Question

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

• A、X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性
• B、Y的氧化物是离子化合物
• C、X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
• D、X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X只能有2个电子层，处于第二周期，X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Z原子最外层电子数为6个电子，则Z为S；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y原子最外层电子数为2，可推知Y为Mg；三原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-2-6=5，即X为氮元素．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X只能有2个电子层，处于第二周期，X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Z原子最外层电子数为6个电子，则Z为S；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y原子最外层电子数为2，可推知Y为Mg；三原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-2-6=5，即X为氮元素，
A．X的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，HNO₃为强酸，故A错误；
B．Y的氧化物为MgO，是离子化合物，故B正确；
C．X的氢化物的水溶液为氨水，在空气中易吸收CO₂而变质，故C错误；
D．X的氢化物和Z的氢化物反应生成的物质为硫化铵或硫氢化铵，受热会分解，故D错误．
故选B．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，判断X为第二周期元素为突破口，是解答本题的关键，注意熟悉元素化合物知识．