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    下述实验能达到预期目的的是
    A．甲图：验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO
    B．乙图：实验室制取乙酸乙酯
    C．丙图：验证钢铁片发生吸氧腐蚀
    D．丁图：证明在相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3
    C

    试题分析：A、由于铜和硝酸反应生成的NO2溶于水也会产生NO，因此甲图不能验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO，A不正确；B、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应该用饱和碳酸钠溶液吸收，B不正确；C、如果钢铁发生吸氧腐蚀，则试管内压强降低，导管内液面上升，因此丙图可以验证钢铁片发生吸氧腐蚀C正确；D、由于反应中氯化镁和氯化铁都是不足的，所以不能说明相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的，D不正确，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组利用反应2CuO＋2Cl22CuCl2＋O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。


    方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。
    (1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→b。
    (2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1 L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L，设室温时气体摩尔体积为Vm L·mol－1，且E装置中CuO的质量为m1 g，充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g，则铜的近似相对原子质量的表达式为                               
    [用含m1、V1、V2的代数式表示]。
    (3)若氧化铜中混有铜，则测定结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    (4)装置E在实验过程中的主要现象是                               。
    方案二：利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。
    (5)你认为测定的物理量有                               (写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；
    （2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________；
    （3）E装置中浓硫酸的作用是________________________________
    （4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
    （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+ →Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：                               。
    （6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是
    A．此碱金属可能是钾或钠
    B．反应一段时间煤油会燃烧
    C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
    D．若是金属锂则不能观察到上述现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为___________。
    （2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
    ①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：___________。
    ②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。
    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。
    （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是_________________。
    ⑷本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应)。

    实验原理：CaC2 +2H2O==Ca(OH)2+C2H2 ↑
    通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。
    实验步骤：
    ①称取样品1.2g；
    ②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；
    ③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平；
    ④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。
    请回答下列问题：
    （1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、         、         、           。
    （2）若实验前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用           mL的量筒。
    （3）生成气体体积是           mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是    。
    （4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，反应的化学方程式为□KMnO4+□C2H2＋□H2SO4——□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2＋□     。若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol·L-1的KMnO4溶液           mL。
    （5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：

    （1）碘元素位于周期表中第   周期，第   族；
    （2）反应①的化学方程式                              ；
    （3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是             ；
    （4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是      ；
    （5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。
    已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。
    限选试剂：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。
    实验方案
    		实验现象
    		结论
    将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液
    		得到无色溶液

    取少量溶液液于试管A中，
                                .
    		溶液显蓝色
    		溶液中含IO3一
    另取少量溶液液于试管B中，
                             .
    		                        .
    		溶液中含大量0H一
     
    要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是                 （填操作名称）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法和解释或结论都正确的是
     
    		实验目的
    		实验方法
    		解释或结论
    A
    		检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键
    		将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色
    		丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应
    B
    		确认某无机酸浓溶液的溶质
    		用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟
    		该无机酸一定为盐酸
    C
    		鉴别一份红棕色气体成分
    		湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝
    		该气体一定为Br2
    D
    		探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件
    		高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层
    		高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为带支管口的试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

    填写下列空白：
    (1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_______________________。
    (2)试管C中苯的作用是__________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为________。
    (3)反应2～3 min后，在B中可观察到的现象是_________。利用这种方法得到的粗溴苯中还含有的杂质主要是         ，需进一步提纯，下列操作中必须的是     （填正确答案前的字母）
    A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．萃取
    (4)该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_____________。

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