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    部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

    下列说法正确的是

    A.V＝44.8

    B.原样品中Fe元素的质量分数为38.89%

    C.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

    D.样品中CuO的质量为4.0 g


    【答案】B

    【解析】本题主要考查了氧化铁，单质铁，碱式碳酸铜，氧化铜等考点的理解。A、根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故A错误。B、固体为三氧化二铁，其物质的量为=0.02mol，铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，质量分数为，故B正确。C、生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有+3价铁离子，故C错误。D、根据B的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故D错误。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    NaCl

    H2SO4

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    HF

    氨水

    HClO

    HI

    非电解质

    Cl2

    蔗糖

    C2H5OH

    SO2

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：

    反应时间/min

    n（CO）/mol

    n（H2O）/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    依据题意回答下列问题：

    （1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=　　mol•L﹣1•min﹣1

    （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=　　mol．

    （3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率　　（填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数　　（填“增大”或“减小”或“不变”）．

    （4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为　反应（填“放热”或“吸热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知同周期两种非金属元素X、Y，电负性X＞Y，下列说法错误的是

    A.含氧酸的酸性：X对应的强于Y对应的

    B.气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY

    C.第一电离能可能Y大于X

    D.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，实验Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

    (1)实验Ⅱ隐含的反应条件是           。

    (2)实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为      。

    (3)800 ℃时，该反应的平衡常数K=           。该反应是       (填“吸” 或“ 放”)热反应。

    (4)若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1∶1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变)，此时反应将向         (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (5)NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3＋6NO27N2＋12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：                                                      。

    (6)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已完全。已知当溶液中Al3＋恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al(OH)3的溶度积常数为           (已知：lg2=0.3)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。

    (1)Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图-1所示：

    ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为          mol。

    ②d反应的离子方程式为                      。

    (2)用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如图-2。

    ①冶炼过程中，正极周围溶液的pH       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②负极产生单质硫的电极反应式为                           。

    (3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见表)，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图-3。

    相关反应

    反应热

    平衡常数K

    FeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g)

    ΔH1

    K1

    1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)

    ΔH2

    K2

    FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)

    ΔH3

    K3

    ①上述反应中，ΔH1       0(填“＞”或“＜”)。

    ②提高硫的脱除率可采取的措施有       (举1例)。

    ③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18的溶液里，可能大量共存的离子组（　　）

    　

    A．

    NH4+、Na+、Cl﹣、I﹣

    B．

    Na+、K+、Fe3+、SCN﹣

    　

    C．

    Na+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣

    D．

    Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液，一定呈中性的是（　　）

    　

    A．

    c（H+）=1×10﹣7mol/L的溶液

    　

    B．

    pH=pOH 的溶液

    　

    C．

    pH=14﹣pOH 的溶液

    　

    D．

    由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：（1）RCH（OH）2→RCHO+H2O

    （2）C2H5OH+HO﹣NO2（硝酸）→C2H5O﹣NO2（硝酸乙酯）+H2O

    现有化合物A～E，其中A为饱和多元醇，C为硝酸酯，其他有关信息已注明在下图的方框内：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为　；

    （2）写出下列物质的结构简式：B　　；D　　；

    （3）写出A→C的化学方程式：　　．

    　

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