Question

13．下列排列顺序正确的是（　　）
①第一电离能Na＜Al＜Mg       ②热稳定性：H₂O＞HF＞NH₃
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄   ④结合质子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI   ⑥离子半径：Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-．

• A． ①②③④
• B． ①④⑤⑥
• C． ②③④⑤
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
④酸或酸电离出氢离子能力越强，其阴离子结合质子能力越弱；
⑤元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱；
⑥电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．

解答 解：①同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Na、Mg、Al分别位于第IA族、第IIA族、第IIIA族，所以第一电离能Mg＞Al＞Na，故正确；
②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞N，所以热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃，故错误；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故错误；
④酸或酸电离出氢离子能力越强，其阴离子结合质子能力越弱，电离出氢离子能力HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以结合质子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故正确；
⑤元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故正确；
⑥电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-，故正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期律的应用，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律即可解答，侧重考查学生分析判断能力，知道非金属性、金属性强弱判断方法，题目难度不大．