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    【题目】高温下，反应CO+H2OCO2+H2 达平衡。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A. 该反应的焓变为负值

    B. 恒温恒容下，增大压强，平衡一定不动

    C. 升高温度，正反应速率减小

    D. 平衡常数

    【答案】A

    【解析】

    A.恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，所以该反应的ΔH＜0，故A正确；

    B.恒温恒容下，若充入稀有气体使压强增大，则平衡不移动；若采取通入氢气增大压强，则H2浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故B错误；

    C.升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；

    D.化学平衡常数为平衡时生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度的系数次幂的乘积的比值，由反应方程式CO+H2OCO2+H2可知，该反应的平衡常数K=c（CO2）c（H2）/c（CO）c（H2O），故D错误。

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。

    回答下列问题：

    (1)实验中观察到的现象是________________。

    (2)产生上述现象的原因是________________。

    (3)写出有关反应的离子方程式____________。

    (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是

    A. B的物质的量浓度 B. 混合气体的密度

    C. 混合气体的压强 D. v（B消耗）=3v（D消耗）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA

    B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

    C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

    D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题。

    （1）现有下列物质：①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水

    请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。

    （2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为___mol/L。

    （3）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为___mol，共含___个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___mol/L。

    （4）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，则R的相对原子质量是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    称取粗盐 滤液精盐

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___。

    （2）在第③步操作中，选择的除杂剂NaOH不能用KOH代替，理由是___。

    （3）第④步中加入过量的Na2CO3的目的是___。

    （4）在第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化学式）。

    （5）写出第⑥步操作反应的离子方程式：___、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是

    A. 0～3 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(L·min)

    B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol

    C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

    D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 20 L 的密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，发生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得 CO 的转化率随温度的变化及不同压强下的变化，p2 和 195 ℃时 n(H2)随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是( )

    A. 0～3 min，平均速率 v(CH3OH)＝0.8 mol·L-1·min-1

    B. p1＜p2，ΔH>0

    C. 在 B 点时，v 正＞v 逆

    D. 在 p2 及 195 ℃时，该反应的平衡常数为 25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

    （1）实验室灼烧海带，需要下列仪器中的___(填字母)。

    a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f. 酒精灯

    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

    ①____，③____。

    （3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是___。

    A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯

    C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精

    （4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有___、__。

    （5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

    ①_____；

    ②_____；

    ③_____。

    （6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是___。

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