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    Na3N是一种重要的化合物，是由离子键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+N3﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．


    考点：  离子化合物的结构特征与性质；微粒半径大小的比较．

    分析：  氮化钠的构成微粒是阴阳离子，氮化钠中存在离子键；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，据此分析解答．

    解答：  解：（1）氮化钠的构成微粒是钠离子和氮离子，所以氮化钠是由离子键构成的，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以半径Na+＜N3﹣，

    故答案为：离子；＜．

    点评：  本题考查离子化合物的判断、半径大小比较等知识点，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子半径大小比较方法，题目难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．马会五中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．

    I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到德阳后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：

    ①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．

    ②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～a3.50g/100mL．

    ③乙同学在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.7mol/L．

    （1）请帮助乙同学计算从超市购买的食醋中醋酸属于酿造醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）

    （2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式    

    Ⅱ．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．

    （1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为    

    （2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．向反应后显酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（）

        A． 溶液中c（Na+）=2c（SO42﹣）

        B． 沉淀的物质的量等于mol

        C． 标况下，生成SO2的体积＜11.2aL

        D． 原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W四种金属，当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为（）

        A．             Z＞W＞X＞Y          B． X＞Y＞W＞Z      C． Z＞W＞Y＞X   D． X＞Y＞Z＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（）

        A． 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子

        B． 核电荷数分别为12和17的元素

        C． ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素

        D． 最高正价都为奇数的两种短周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某短周期元素R，它的最高价氧化物中含氧为60%，它的氢化物中含R为94.12%．R元素原子核内质子数和中子数相等．通过计算求R元素的相对原子质量，并指出它在周期表中的位置．（已知氧元素的相对原子质量为16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）

        A． 所用NaOH已吸潮

        B． 向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀

        C． 有少量NaOH溶液残留在烧杯内

        D． 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中含有共价键的是（）

        A．             MgCl2               B． HCl             C． NaCl D． KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中数据合理的是（）

        A． 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸

        B． 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

        C． 用托盘天平称取25.12gNaCl固体

        D． 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

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