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    8．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）
    A．
    验证HCl的溶解性    		B．
    制备Fe（OH）2
    C．
    干燥并收集NH3    		D．
    利用电解法制H2和Cl2

    分析 A．氯化氢极易溶于水；
    B．CCl4的密度比水大；
    C．NH3是碱性气体，用碱石灰干燥；
    D．电解饱和食盐水时石墨做阳极．

    解答 解：A．氯化氢极易溶于水，溶于水后，压强减小使气球变大，故A正确；
    B．CCl4的密度比水大，不能防止O2将Fe（OH）2氧化，故B错误；
    C．NH3是碱性气体，用碱石灰干燥，这样收集气体集气瓶中排除的是空气，并可用倒扣的漏斗吸收尾气，能防止倒吸，故C正确；
    D．电解饱和食盐水时石墨做阳极，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为2H++2e-=H2↑，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、气体的收集和性质实验等，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子
    B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol•L-1
    C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+
    D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）在某温度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，测得溶液中OH-浓度和时间的图象如图1：

    ①求该温度时，氨水的电离平衡常数K=4.00×10-4．
    ②在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH-浓度随时间变化的曲线．
    （2）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图2所示：
    实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的e、b（填字母编号）．
    a．增大压强b．减小压强C．升高温度d．降低温度e．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）
    A．BaCl2  NaOH    NaHCO3B．Na2CO3      MgCl2    H2SO4
    C．AlCl3  NH3•H2O  NaOHD．Ba（OH）2     CaCl2     Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，有的地方已经开始使用天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4．它们的燃烧反应如下：
    2CO+O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2    2H2+O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O    CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
    根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气．因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是增大进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是天然气不能充分燃烧，可能生成有毒的CO
     管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
    乙烷丙烷丁烷
    熔点（℃）-183.3-189.7-138.4
    沸点（℃）-88.6-42.1-0.5
    试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质性质的排列顺序的不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
    C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFD．稳定性：HF＞H2O＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    B．要检验蔗糖的水解产物，将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生
    C．在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中来检验产生的气体是否为乙烯
    D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，铜丝恢复成原来的红色，取出，铜丝又会变为黑色，反复几次，用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
    B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸
    C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备NH3
    D．剩用装置④可收集Cl2、H2等气体，盛满水时还能收集NO等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知工业上铝的生产流程如下：

    （1）工业上先从铝土矿获得氧化铝，这一过程包括三个环节，写出这一过程的化学方程式为Al2O3（铝土矿）+2NaOH═2NaAlO2+H2O、NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
    （2）电解铝时的电解质为氧化铝-冰晶石熔融液，常加入少量氯化钙的目的是降低熔点
    （3）电解铝时的两极反应式为：阳极反应6O2--12e-=3O2↑阴极反应4Al3++12e-=4Al阳极碳块需要定期更换，其原因是阳极产生的氧气与阳极材料中的碳发生反应
    （4）已知电解铝生产1mol铝时消耗电能2.2×106J，槽电压为4.0V，一个电子的电量为1.6×10-19C，则铝电解时电能利用率为52.54%．

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