练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数（ ）
    A.6%
    B.16%
    C.37%
    D.不能确定

    【答案】C
    【解析】解：在乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中氢元素质量分数为9%，则C元素的质量分数为9%×6=54%，故混合物中氧元素的质量分数为1﹣54%﹣9%=37%． 故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是

    A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉

    B.检验自来水中是否含有Cl－

    C.除去保温瓶中的水垢

    D.洗去白色衣服上的番茄汁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A. 0.1mol/|LCH3COONa 与0.lmol/LHCl 溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

    B. 0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L 氨水等体积浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

    C. 0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    D. 0.1mol/LNa2C2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示三套实验装置：
    （1）图示3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 ．
    （2）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里先加入适量氢氧化钡溶再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象 ， 说明该反应属于（填‘吸热”或“放热”）反应．
    （3）为探究固体M遇水的热效应，选择装罝Ⅱ进行实验，先在甲中放入适量的水，再加入M． ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 ．
    ②若只观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/（Ls）．则此一段时间是（ ）
    A.1秒
    B.2秒
    C.0.44秒
    D.1.33秒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物符合最简式为CH2的是（ ）
    A.C3H8
    B.C2H6
    C.CH4
    D.C4H8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如右图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

    A. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－=LiOH

    B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

    C. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

    D. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

    I．已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，

    易水解生成氰化氢。

    （1）CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“<”“>”或“==”),请设计实验证明：___________________________________________________________________________。

    （2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是________________________________________________________。

    I．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【查阅资料】

    ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

    ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。

    【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(写出一条)。

    （2）)b装置的作用是____________________________。

    （3）反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为________(填化学式)。

    （4）实验结束后,在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器,接下来的操作为__________,最后拆除装置。

    （5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：

    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L-1;

    ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。

    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    （6）滴定时1.000×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液应用_______(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是_______。

    （7）处理后的废水是否达到排放标准：_______ (填“是”或“否”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案