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    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是(　　)

    A.电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑＋H2↑

    B.由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3

    C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3

    D.溶液X的成分为NaClO3和NaOH

    【答案】B

    【解析】

    根据流程图可知，电解时的反应物为NH4Cl和HCl、产物为H2和NCl3；根据产物可知，NaClO2与NCl3发生氧化还原反应，ClO2为氧化产物，NH3为还原产物，根据元素守恒可知，生成物还有NaCl和NaOH；据以上分析解答。

    A.根据流程图可知，电解时的反应物为NH4Cl和HCl、产物为H2和NCl3，其电解的正确的化学方程式为NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，A错误；

    B.NCl3与NaClO2按照物质的量之比1:6恰好反应生成ClO2、NH3、NaCl、NaOH；结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则氮元素的化合价降低，生成氨气，方程式为：NCl3+6NaClO2+3H2O=6ClO2+3NaCl+3NaOH+NH3；由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3，故B正确；

    C.氨气为碱性气体，碱石灰不能吸收氨气，无法除去NH3，可以用浓硫酸除去氨气，故C错误；

    D.根据氧化还原反应规律和元素守恒可知，溶液X的主要成分为NaCl和NaOH，故D错误；

    故答案选B。

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    【题目】乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

    请根据题意填空：

    (1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

    (2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

    (3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

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    【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

    A. 电极甲发生还原反应

    B. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲

    C. 电池总反应为N2H4 +2O2= 2NO +2H2O

    D. 当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4L O2参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”， 对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：

    根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是

    A. 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径

    B. 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率

    C. 青蒿素易溶于水和乙醚

    D. 操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH 和 C2H518OH

    B. 乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2 充分反应后的产物是同系物

    C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了侧链对苯环的影响

    D. 乳酸薄荷醇酯()能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是三种稀酸对合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

    A.稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

    C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对合金的腐蚀性最强

    D.随着Cr含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减弱

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    【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的时间为

    A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.无法判断

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    【题目】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

    Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

    Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

    Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

    Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是__________________________________。

    （2）已知：20℃时溶解度/g

    CaCO3

    CaSO4

    Mg(OH)2

    MgCO3

    1.4×10-3

    2.55×10-2

    9×10-4

    1.1×10-2

    根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程________________________。

    （3）在步骤Ⅱ中：

    ① 被除掉的水垢除铁锈外，还有_______________________________________。

    ② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因________。

    （4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是_______________________。

    （5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。

    ① 完成并配平其反应的离子方程式：______

    ②下面检测钝化效果的方法合理的是______。

    a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

    b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

    c．在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

    d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，

    V(A) = V(B) = a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。达到平衡时，V(A) = 1.1a L。（连通管中气体体积不计）下列说法正确的是(　　)

    A. n(Z)B = 2n(Z)A

    B. A容器中X的转化率为20%

    C. 若向A和B中均再加入1molX和1molY，X的体积分数均增大

    D. 打开K保持温度不变，又达到平衡时，A的体积为3.3a L

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