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    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

     

    甲

    乙

    丙

    丁

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.40

    0. 40

    0.80

    0

    n(O2)/mol

    0.24

    0.48

    0.48

    0.04

    n(SO3)/mol

    0

    0

    0

    0.40

    含硫反应物的平衡转化率/%

    80

    α1

    α2

    α3

     

    下列判断中，正确的是（ ）

    A．丁中SO3的平衡转化率为α3＝80%

    B．该温度下，平衡常数的值为400

    C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    D．平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率

     

    B

    【解析】　　　2SO2(g)　＋　O2(g) 2SO3(g)

    起始/mol 0.40 0.24 0

    转化/mol 2x x 2x

    ×100%＝80%，x＝0.16

    K＝＝400，B正确；C项，丙相当于把甲的体积缩小一半，平衡右移，所以丙中c(SO3)比甲中的2倍多，错误；D项，乙中增大O2的浓度，其自身转化率减小，错误；A项，丁和甲是等效平衡，甲平衡时SO3为0.32 mol，所以丁中SO3分解了0.40 mol－0.32 mol＝0.08 mol，其转化率为×100%＝20%，错误。

     

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    B．充电时将碳电极与电源的正极相连

    C．放电时碳电极反应为H2－2e－=2H＋

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    ①原子序数：A＞B

    ②离子半径：aAm＋＜bBn－

    ③原子半径：A＜B

    ④元素所在的周期数：A＞B

    ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

    ⑥b＝a＋m－n

    A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥

     

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    B．乙酸的结构简式：

    C．中子数为16的硫原子：

    D．NH4Cl的电子式：

     

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    X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1

    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    1

    3

    0

    放热：23.15 kJ

    ②

    0.6

    1.8

    0.8

    Q(Q＞0)

     

    下列叙述不正确的是（ ）

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

    C．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

    D．若容器①的体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

     

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    选项abc

    AFeFeCl3FeCl2

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    CHNO3NONO2

    DCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

     

     

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