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    以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：

    CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）；△H>0

    请根据题目要求回答下列问题：

    （1）在一定条件下，将0.05molCH4和0.10molH2O气放入容积2L的密闭容器中，20s时有0.01molCO生成，则H2的化学反应速率为            。

    （2）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率            （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率            。

    （3）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是            （填序号）。

    A．升高温度               B．降低温度                C．增大压强

    D．减小压强               E．加入催化剂            F．移出水蒸气

    （4）在一定温度下，将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共4.0mol，则CH4的转化率为            ；若其它条件不变，起始时加入amolCH4molH2O（g），c mol CO和d molH2达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则ab和c满足的关系为            （用字母表示）。

    （1）

    （2）减小  增大  

    （3）A、D   （4）50%  2a+c=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?绵阳模拟）尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S）为原料 合成尿素的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤未列出）．

    请回答下列问题：
    （1）反应①的离子方程式是
    CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

    （2）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是
    2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S
    2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S
    ．
    （3）反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数
    减小
    减小
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．H2NCOONH4 （氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是
    sp2
    sp2
    杂化．
    （4）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产 120t尿素理论上需要CH4
    4.48×104
    4.48×104
    m3 （标准状况）．
    （5）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产 生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为
    CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+
    CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省绵阳市第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料 合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

    请回答下列问题：

    （1）反应①的离子方程式是______________

    （2）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。

    （3）反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。H2NCOONH4 (氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。

    （4）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产 120t尿素理论上需要  CH4___m3 (标准状况）。

    （5）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为__________

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S）为原料 合成尿素的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤未列出）．

    请回答下列问题：
    （1）反应①的离子方程式是______
    （2）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是______．
    （3）反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．H2NCOONH4 （氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是______杂化．
    （4）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产 120t尿素理论上需要CH4______m3 （标准状况）．
    （5）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产 生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为______．

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