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    4．化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．合理开发利用可燃冰可缓解能源紧缺
    B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
    C．明矾可用于自来水的消毒、杀菌
    D．船舶外壳装上锌块可以减缓其腐蚀

    分析 A、可燃冰是固态甲烷水合物；
    B、醋酸的酸性比碳酸强；
    C、明矾只能净水不能消毒；
    D、在原电池中，正极被保护．

    解答 解：A、可燃冰是固态甲烷水合物，可以作为燃料，故能缓解能源的紧缺，故A正确；
    B、醋酸的酸性比碳酸强，故醋酸能和水垢的成分碳酸钙反应，从而去除水垢，故B正确；
    C、明矾溶于水后能水解出氢氧化铝胶体，具有吸附功能，能净水，但只能净水不能消毒，故C错误；
    D、在原电池中，正极被保护，故在轮船上连接锌块后形成原电池，轮船做正极被保护，能减缓轮船的腐蚀，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了能源的利用问题等化学知识在生活中的应用，难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是实验室中常见的试剂瓶，适宜于盛放四氯化碳的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
    B．阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中所含的原子数
    C．摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量
    D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知E1=2218kJ•mol-1、E2=2752kJ•mol-1，按要求回答问题：
    ①如图是1mol H2NNH2（g）和1mol O2（g）反应生成N2（g）和H2O（g）过程中的能量变化示意图，该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”），若在反应体系中加入催化剂，△H的变化是不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．请写出H2NNH2和O2反应的热化学方程式H2NNH2（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
    ②H2NNH2的电子式为，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154、O-H为460，则断裂1mol N-H键所需的能量（kJ）是391kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物CS2或N2O；
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO2＞Na2O＞P2O5；
    （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
    （4）Se原子基态核外电子的排布式为[Ar]3d104s24p4 ；
    （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥；
    （6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为AO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5NA
    B．标准状况下22.4L C3H8中含中子数为18NA
    C．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA个
    D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验能成功的是：①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液；④用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液（　　）
    A．①②④B．②③④C．①②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm-1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶质的质量分数为ω=$\frac{a}{{V}_{ρ}-a}$×100%
    B．溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$mol•L-1
    C．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b}{V}$mol•L-1+c（H+）
    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为
    CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{3}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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