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    【题目】胶体区别于其它分散系的特征是（ ）

    A.胶体粒子直径在1nm~100nm之间B.胶体粒子带电荷

    C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动

    【答案】A

    【解析】

    胶体区别于其它分散系的特征是分散质粒子的大小，胶体粒子直径在1nm~100nm之间，胶体粒子带电荷、不能透过半透膜、能发生布朗运动，都不属于胶体的特征，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态
    B.从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%
    C.第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（L?min）
    D.该温度下，反应的平衡常数的值为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是

    甲

    乙

    ①

    物质微粒数

    阿伏加德罗常数

    ②

    标准状况下气体摩尔体积

    标准状况下气体体积

    ③

    固体体积

    固体密度

    ④

    溶液质量分数

    溶液体积

    ⑤

    非标准状况下物质的质量

    物质的摩尔质量

    A. ②③④ B. ③④⑤ C. ③④ D. ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．
    下列说法正确的是（　　）
    A.Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
    B.由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3
    C.工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
    D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取其露。”这里用到的方法可用于分离（ ）

    A.碳酸钙和硝酸钾B.碘单质和氯化钠C.四氯化碳和水D.乙醇和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是

    A. 胶体的电泳 B. 胶体的聚沉

    C. 血液中发生复分解反应 D. 血液的氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列转化关系，回答有关问题：
    （1）B、C试剂分别是、 ．
    （2）①、⑤和⑥反应的化学方程式分别是： ①
    ⑤
    ⑥
    （3）由图示转化关系可知淀粉（填“部分水解”或“完全水解”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿主要成分Al2O3，还含少量 SiO2、Fe2O3杂质。可用下图制备铝：

    已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列问题：

    （1）在工艺流程第五步中，灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外，还需要_____________、_________________________。

    （2）Na2Al2Si2O8的氧化物形式为_________________________。

    （3）滤渣A经多步可制得粗硅 ，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式________________。

    （4）在工艺流程第三步中，通入过量的二氧化碳时，该反应的离子方程式有_______________， 得到的滤液与足量Ba(OH)2溶液反应的主要离子方程式为 ____________________。

    （5）将a g铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到b g Al（不考虑实验过程中操作引起的损耗）， 下列说法正确的是____________。 （NA表示阿伏加德罗常数）

    A.铝土矿中 Al3+数目小于

    B.铝土矿中Al2O3物质的量小于b/54 mol

    C.铝土矿中铝元素的质量分数为×100℅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. B曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

    B. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L

    C. B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL

    D. 加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠

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