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    已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A．Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强

    B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

    D．X和W两元素不可能形成共价化合物


    B  【解析】Y、Z都是金属时，Z单质比Y单质活泼；Y、Z都是非金属时，Y单质比Z单质活泼，A项错误。当W的原子序数是Y的原子序数的2倍时，Y是F，W是Ar，B项正确。若Y是O，则W是Cl，非金属性O＞Cl，稳定性H2O＞HCl，C项错误。当X是C时W是S，二者可以形成共价化合物CS2，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡

    下列说法中不正确的是：

    A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

    B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

    A．水既是氧化剂又是溶剂

    B．放电时正极上有氢气生成

    C．放电时OH－向正极移动

    D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，下列说法正确的是

    A．b＞f

    B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃)

    C．915℃，2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa

    D．1000℃，3.0MPa时E的转化率为83%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12。下列关于该温度下的叙述正确的是

    A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl)减小

    B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大

    C．若向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol·L-1的AgNO3 溶液，则CrO42 --完全沉淀

    D．若将0.001mol·L-1AgNO3 溶液滴入浓度均为0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

    ①C 、CO            ② S、SO2   

    ③ AlCl3、Al(OH)3        ④Cl2、FeCl3

    A．仅有①③                B．①②③ 

    C．仅有②④                D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    已知：① Fe2O3(s)+3C(s，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)  ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1

          ② C(s，石墨)+CO2(g)＝2CO(g)  ΔH 2＝+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                  。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH

    ① 该反应的平衡常数表达式为K＝                  。

    ② 取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH       （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）0。

    ③ 在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ      KⅡ。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ① 工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为                                    。开始以氨碳比＝3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为                。

    ② 用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为                                     。

    ③ 将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb＝1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka＝4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈        （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液不呈血红色

    稀HNO3不能将Fe氧化为Fe3＋

    B

    向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

    出现白色沉淀

    H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

    C

    向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和AgNO3溶液

    均有固体析出

    蛋白质均发生变性

    D

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体33.6毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是                                            （    ）

           A．1.0×10-3摩尔                       B．1.6×10-3摩尔

           C．2.2×10-3摩尔                      D．2.7×10-3摩尔

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