Question

酸碱中和滴定的实验

（1）实验中需配制0.20mol?L^－1的NaOH溶液500ml，用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和                    。

（2）用酸式滴定管准确量取25.00mL未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L^－1的NaOH溶液滴定，指示剂用酚酞。滴定结果如下：

	NaOH 溶液起始读数/mL	NaOH 溶液终点读数/mL
第一次	0.20	18.75
第二次	0.50	19.10

①根据以上数据可以计算出盐酸溶液物质的量浓度为____________mol•L^－1（保留四位有效数字）。

②达到滴定终点的标志是_________________。

（3）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，滴定过程中进行如下操作，分别指出各项操作对所测定盐酸溶液物质的量浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失。________________。

②滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的盐酸溶液润洗就做滴定。___________。

③滴定完毕，滴定管读数时，俯视记终点。_________________。

Answer 1

（1）500mL容量瓶

（2）①0.1486  ②无色变成粉红色，且半分钟内不褪色

（3）①偏高②无影响③偏小