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    常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

    A.c（HCOO－) ＞c（Na＋) B.c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

    C.c（HCOO－) ＝c（Na＋) D.无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系

    C

    【解析】

    试题分析：甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na＋)=c(HCOO－)+c(OH—)，又因为pH＝7，故c(H+)= c(OH—)，故.c（HCOO－) ＝c（Na＋)，C项正确。

    考点：溶液中离子守恒规律。

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    甲溶液的pH为4,乙溶液的pH为2,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

    A．100 B． C．2 D．

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    常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    NO 、O2

    NO2 、O2

    CO 、O2

    NH3 、O2

    Cl2 、SO2

    N2 、NO

    A．③⑥ B．④⑤ C．②③ D．①④

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    （14分）

    （1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

    ①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)－c(M＋)= mol/L。

    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH 。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

    （4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

    实验序号

    0.1032mol/L HCl溶液体积/mL

    待测NaOH溶液体积/mL

    1

    27.83

    25.00

    2

    26.53

    25.00

    3

    27.85

    25.00

    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留四位有效数字）

    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是 。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

    B．锥形瓶未用待测液润洗

    C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

    D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

    （5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    1.8×10-10

    5.0×10-13

    8.3×10-17

    2.0×10-48

    1.8×10-10

    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 。

    A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是

    A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

    B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

    C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

    D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

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    已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，

    石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－,据次推断锌片是

    A.负极，被氧化 B.负极，被还原 C.正极，被氧化 D.正极，被还原

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省等三校高一12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：

    （1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________。

    A．Na2O2+2HCl == 2NaCl+H2O2

    B．Ag2O+H2O2== 2Ag+O2↑+H2O

    C．2H2O2 == 2H2O+O2↑

    D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH == 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    （2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_________（填字母代号）。

    （3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。

    ①写出该反应的离子方程式并配平___________________________________________。

    ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为_________。

    （4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省等三校高一12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示的实验操作中，正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    2016年我国将实施新的《环境空气质量标准》．下列措施有利于改善大气质量、保护环境的是

    A．大力发展火力发电

    B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

    C．开发利用太阳能、氢能等新能源

    D．焚烧城市垃圾不露天堆放

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