常温下,将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH=7,则此溶液中
A.c(HCOO-) >c(Na+) B.c(HCOO-) <c( Na+)
C.c(HCOO-) =c(Na+) D.无法确定c(HCOO-) 与c(Na+) 的关系
科目:高中化学 来源:2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
甲溶液的pH为4,乙溶液的pH为2,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为
A.100 B. C.2 D.
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科目:高中化学 来源:2014-2015辽宁省大连市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中,试管内气体体积不会明显减少的是
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
NO 、O2 | NO2 、O2 | CO 、O2 | NH3 、O2 | Cl2 、SO2 | N2 、NO |
A.③⑥ B.④⑤ C.②③ D.①④
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科目:高中化学 来源:2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)
(1)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Cl-)-c(M+)= mol/L。
(2)常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH 。(填“>7”、“<7”、或“无法确定”)
(4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,重复三次的实验数据如下所示
实验序号 | 0.1032mol/L HCl溶液体积/mL | 待测NaOH溶液体积/mL |
1 | 27.83 | 25.00 |
2 | 26.53 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。(保留四位有效数字)
②下列情况可能引起测定结果偏高的是 。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定后气泡消失了
D.滴定前,滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下,测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银溶液进行滴定。
化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×10-17 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 。
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
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科目:高中化学 来源:2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
在铁品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是
A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子
B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子
D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
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科目:高中化学 来源:2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知空气-锌电池的电极反应:锌片:Zn-2OH--2e- = ZnO + H2O,
石墨:1/2 O2+H2O +2e- = 2OH-,据次推断锌片是
A.负极,被氧化 B.负极,被还原 C.正极,被氧化 D.正极,被还原
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科目:高中化学 来源:2014-2015湖南省等三校高一12月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(13分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题:
(1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_________。
A.Na2O2+2HCl == 2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2== 2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2 == 2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH == 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_________(填字母代号)。
(3)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2↑。
①写出该反应的离子方程式并配平___________________________________________。
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子数目为_________。
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为__________________,并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015湖南省高二上学期期中化学(文)试卷(解析版) 题型:选择题
2016年我国将实施新的《环境空气质量标准》.下列措施有利于改善大气质量、保护环境的是
A.大力发展火力发电
B.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表
C.开发利用太阳能、氢能等新能源
D.焚烧城市垃圾不露天堆放
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