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    2．中学实验进行电解饱和食盐水时可从图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25mL），和检验氯气的氧化性．

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （ 2 ）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L→A→B→J→K→M．
    （3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为50mL量筒（填25mL量筒或50mL量筒）

    分析 （1）要用铁棒和碳棒作电解电解氯化钠溶液制取氢气，则铁作阴极，碳棒作正极，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气；
    （2）电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“-”端，“+”端接电源正极；
    （3）产生氢气的体积大于25mL．

    解答 解：（1）要用铁棒和碳棒作电解电解氯化钠溶液制取氢气，则铁作阴极，碳棒作正极，阴极铁上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H2↑，阳极碳棒上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，同时溶液中还产生氢氧化钠，所以电池反应式为 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （2）电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“-”端，“+”端接电源正极，所以其连接顺序是A　B　J　K，
    故答案为：A；B；J；K；
    （3）产生氢气的体积大于25mL，应选择50mL的量筒，故答案为：50mL量筒．

    点评 本题以电解原理为载体考查了气体的制取、性质的检验等知识点，根据电解原理、物质的性质等来分析解答即可，难点是仪器连接顺序，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列说法中不正确的是（　　）
    A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量
    B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ
    C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
    D．2 mol H-F键的键能比1 mol H-H键和1 mol F-F 键的键能之和大546.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．
    （1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是30℃，要达到此要求需要采取的措施是水浴加热．
    （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO2）的离子方程式：15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-．
    （3）该小组拟以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：
    4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O
    14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某酸性溶液中存在较多的SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-
    C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．a mol H2中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）
    A．$\frac{b}{2a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}{b}$mol-1D．$\frac{b}{a}$mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．标准状况下，将672LNH3完全溶于1L水中，所得氨水的密度为0.755g/mL，则：
    （1）所得氨水（溶质按NH3计算）溶质的质量分数为33.8%（结果保留3位有效数字）；
    （2）所得氨水的物质的量浓度为15mol/L．

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    14．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据所学的物质结构的相关知识回答下列问题：
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