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    1．9.8gH2SO4的物质的量为0.1mol，所含氧原子的质量为6.4g，所含的电子总数为5NA．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸物质的量，氧原子物质的量为硫酸的4倍，根据m=nM计算氧原子质量，H2SO4分子含有50个电子，电子物质的量为硫酸的50倍，再根据N=nNA计算电子数目．

    解答 解：9.8gH2SO4的物质的量为$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，所含氧原子的质量为0.1mol×4×16g/mol=6.4g，H2SO4分子含有50个电子，所含的电子总数为0.1mol×50×NAmol-1=5NA，
    故答案为：0.1 mol；6.4g；5．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式意义与物质构成的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2．有关的转化关系如图所示，已知：A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH3）2OH完全反应；B为五元环酯．

    （1）A的系统命名为：1，5-戊二醛，A中所含官能团的电子式；
    （2）B、H结构简式为、HOOCCH2CH2CH2CHO
    （3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
    D→C$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3-CH=CH-CH2-COOH+H2O；
    E→F（只写①条件下的反应）Br-CH2-CH=CH-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-CH=CH-CH2-COONa+NaBr+H2O．；
    （4）F的加聚产物的链节表示为；
    （5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有5个
    ①具有与G相同的官能团      ②含有两个甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如表内容与结论不相对应的是（　　）
    内容结论
    A一个反应的△H＞0，△S＞0反应一定不能自发进行
    B硝酸铵溶于水可自发进行因为该反应的△S＞0
    CH2O（g）变成H2O（l）△S＜0
    DH2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1反应在任意温度下都能自发进行
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学反应的离子方程式其中正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B．氨水与盐酸反应：OH-+H+=H2O
    C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用小苏打治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    B．氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．澄清的石灰水跟稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4．
    已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
    ②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A．催化剂不能改变该反应的△H
    B．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和
    C．②中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．

    （1）图中该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为E1-E2
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率反应过程减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大’“减小”或“不变”），化学不平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是一种重要的化工原料．有着重要的用途和应用前景．
    （1）工业生产甲醇的常用方法是：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ①H2的燃烧热△H=-285.8KJ/mol．
    ②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD（填字母）
    A．CO百分含量保持不变      B．容器中H2浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变   D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
    （2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸汽重整法．
    主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）．已知：同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol CH3OH（g），体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1=2.2，请计算该条件下平衡时H2的物质的量及CH3OH的转化率．（要求在答题卡上写出计算过程）
    ②甲醇部分氧化法．
    在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时．CH3OH与O2发生的主要反应方程式为：2CH3OH+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2HCHO+2H2O．在制备H2时最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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