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1.电池在生产、生活中应用越来越广泛.下列说法错误的是(  )
A.化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电
B.铅蓄电池应用广泛,是一种常见的可充电电池,放电过程中电解质溶液密度逐渐增大
C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
D.锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量电极放出的电能多

分析 A.一次电池不能充电,只能放电;
B.铅蓄电池放电时消耗硫酸生成硫酸铅沉淀;
C.燃料电池能量转化率高、能连续使用且污染少;
D.锂电池体积小、重量轻,单位质量能量比高.

解答 解:A.一次电池只能将化学能转化为电能,不能将电能转化为化学能,所以只能放电不能充电,故A正确;
B.铅蓄电池放电时消耗硫酸生成硫酸铅沉淀,溶液中硫酸的浓度减小,所以电解质溶液密度减小,故B错误;
C.燃料电池能量转化过程中能量散失较少,且通过不断通入燃料和氧化剂能不断产生电流,生成物污染小,故C正确;
D.Li的相对原子质量较小,其密度小,所以相同质量的金属锂的体积小,所以单位质量能量比高,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了原电池原理,知道生活中常见电池,并会运用原电池原理分析解答,学以致用,题目难度不大,侧重于考查学生的分析能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列微粒的基态电子排布式一定错误的是(  )
A.A原子:1s22s22p63s23p63d10B.B2-:1s22s22p6
C.C2+:1s22s22p6D.D原子:1s22s22p6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列由实验现象得出的结论正确的是:(  )
选项操作及现象结论
A取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体溶液中含有NH4+
B将浓硝酸滴入碳酸钠溶液中,然后将生成的气体直接通入硅酸钠溶液中,溶液变浑浊.酸性:硝酸>碳酸>硅酸
C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,溶液变成蓝色氧化性:I2>Cl2
D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.X、Y、Z、W、R均为第3周期主族元素,且原子序数依次增大.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应,Z的单质常用作半导体.下列说法错误的是(  )
A.X的两种氧化物中阴阳个数比均为1:2
B.Y的氧化物熔点高,常用作耐高温材料
C.Z的氧化物属于酸性氧化物,不能与任何酸反应
D.R的同主族氢化物稳定性从上往下依次减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42+6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁.为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中硫酸亚铁铵至分解完全.

①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是使分解产生的气体在B、C装置中被充分吸收.
②装置B中BaCl2溶液的作用是检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为溶液变浑浊或出现白色沉淀.
③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+(或SO2+H2O2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓)(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列图示与对应的叙述相符的是(  )
A.图l表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1 000mol•L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示恒温恒容条件下,2NO2(g)?N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时v>v

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1.2mol,试回答:
(1)烃A的分子式是C6H12
(2)若取一定量的烃A充分燃烧后,生成B、C各3mol,则有42g的A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L.
(3)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成,则A的结构简式为(CH33CCH=CH2
(4)若烃A能使溴水褪色,且分子中所有碳原子共平面,则A的结构简式为(CH32C=C(CH32

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子.回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是O(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是O3(填分子式),原因是O3相对原子质量较大,范德华力较大,A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体;
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为三角锥形,中心原子的杂化轨道类型为sp3
(4)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F的化学式为Na2O,列式计算晶体F的密度(g.cm-3)2.27g•cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.根据表中信息判断,下列选项不正确的是(  )
序号反应物产物
KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
MnO4- Cl- Cl2、Mn2+
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序:Fe2+>Br-
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子数为2NA
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

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