Question

在标准状况下有①6.72L CH₄，②3.01×10²³个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH₃）．下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是

1. A.
   体积②＞③＞①＞④
2. B.
   密度②＞③＞④＞①
3. C.
   质量②＞③＞①＞④
4. D.
   氢原子数①＞④＞③＞②

Answer 1

D
分析：A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比．
B、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比．
C、计算各物质的质量，据此进行判断．
D、计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．
解答：①6.72LCH₄的物质的量为0.3mol，②3.01×10²³个HCl分子的物质的量为0.5mol，
③13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol，④0.2mol氨气（NH₃）．
A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A正确；
B、①CH₄相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正确；
C、①6.72LCH₄的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g②3.01×10²³个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH₃）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C正确；
D、氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故D错误．
故选：D．
点评：内容涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．