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    （9分）A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属。A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色。F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：

    （1）写出A、B、D的化学式：A.            B.            D.            
    （2） 写出反应①②的离子方程式
    ①                                                     
    ②                                                     
    （3）检验D的水溶液中的阳离子的方法是：                                       。将D溶液逐滴加入沸水中会产生一种红褐色的澄清液体。有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm~100nm之间，验证这一想法的简单方法是：                     。
    （4）如右图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：

    a．你预测气体可能是         。
    b．针对你的预测写出验证实验方案：                              。
    （9分）（1）Cl2     Fe     FeCl3    
    （2）①Fe+2H+==Fe2++H2 ②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl―
    （3）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+，若溶液不变红色，则证明没有Fe3+ 是否有丁达尔现象 （或描述丁达尔现现象的操作）
    （4）a、O2  b、在水下堵住试管口，取出正放，用带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则说明是O2 （每空1分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A——H有下列转化关系

    （1）与A反应的酸的名称：                                 
    （2）写出E转变成F的化学方程式：                          
    （3）写出D与AgNO3溶液反应的化学方程式：                         
    （4）写出G溶液与A反应的离子方程式                     
    （5）鉴别G溶液常用的试剂是：                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于粒子结构的描述不正确的是                 
    A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
    B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
    C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
    D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电子排布在同一能级时，总是（   ）
    A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
    B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反
    C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同
    D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。

    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：X_____________G_____________D_____________；
    （2）写出G与过量的C反应生成D的离子方程式：                             ；
    （3）写出X＋EA的离子方程式：                                     ；
    （4）C与Na2O2反应时，若消耗0.2 mol Na2O2则转移的电子数为_____________个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

    （1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是       。
    （2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是          。
    ①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是                         。
    ②将物质C溶于水，其溶液呈           （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为               。
    （3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有N0生成，该反应的化学方程式是                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm＋，bYn＋，cZn－，dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是
    A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分，每空2分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：
    （1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。
     
    		优点
    		缺点
    使用浓硝酸
    		反应速率快
    		酸耗较大，产生NOx的量较多
    使用稀硝酸
    		 
    		 
    （2）步骤B加热保温的作用是       ：
    a． 有利于加快反应速率               
    b．有利于未反应的硝酸挥发
    c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度
    （3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是                ；
    （4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：
                                                                            ；
    （5）步骤E进行的操作是                                                     。
    （6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为生活中最常用的金属单质，J为红褐色固体，L为两性氢氧化物。反应①、②均为工业上的重要反应。

    请回答下列问题：
    ⑴写出B的化学式为       ；D的电子式为           。
    ⑵组成单质C的元素在元素周期表中的位置为           ；
    ⑶写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：               
                                               。
    ⑷写出向Na2SiO3溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式：                 
                                                。

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