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广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是

A.CaO2的水解产物是Ca(OH) 2和H2O2

B.NaClO的水解产物之一是HClO

C.PCl3的水解产物是PH3和HClO

D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

T ℃时,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A.反应开始至a点时v(H2)=1 mol·L-1·min-1

B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应△H>0

C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D.T ℃时,该反应的化学平衡常数为0.125

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省长沙市高三5月一模化学试卷(解析版) 题型:简答题

(17分)汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:

(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)

已知:2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= kJ·mol-1。

(2)T℃下,在一容积不变的密闭容器中,通入一定量的NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)10-4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(NO)10-3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

则c1合理的数值为 (填字母标号)。

A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50

(3)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示:

则曲线Ⅰ对应的实验编号依次为 。

(4)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g),得到如下三组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

CO

H2

650

2

4

2.4

1.6

5

900

1

2

1.6

0.4

3

900

a

b

c

d

t

①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 ,温度升高时平衡常数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②若a=2,b=1,则c= ,达平衡时实验组②中H2­­­O(g)和实验组③中CO的转化率的关系为

α2 (H2O) α3 (CO)(填“<”、“>”或“=”)。

(5)CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似于燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体,能传导O2-。

①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源,通过导线连接成图一。若X、Y为石墨,a为2L 0.1mol/L KCl溶液,写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后,取25mL上述电解后的溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到图二曲线(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)。根据图二计算,上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=9.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各种离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=CO32 -+2HClO

C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液的pH=5

D.向浓度均为1.0×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42―先形成沉淀

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

(A)下列分子中,VSEPR模型名称和分子立体构型名称相同,且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是

A.CH4 B.PCl3 C.SiCl4 D.XeF4

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

A.食醋呈酸性的原因是:CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+

B.纯碱溶液呈碱性的原因是:CO32 -+2H2OH2CO3+2OH-

C.用铁作阳极,电解饱和食盐水的离子方程式:Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑

D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6KJ·mol—1

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省长沙市高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

(15分)

Ⅰ.A与SO2属于等电子体(即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒),常温下是一种无 色的气体,当冷却到77K时,变成橙红色液体。A的一种制备方法是:在真空中,将CuO和硫一起混合加热,可生成A,同时生成一种黑色固体B。

(1)写出上述制备A的化学反应方程式 。

(2)若将S2Cl2与CuO在100~400℃加热时也能生成A。写出相应的化学反应方程式 。

(3)A也能在水中发生歧化反应,生成两种常见的酸(但酸性都不强)。则这两种酸由强到弱的化学式分别为 和 。

Ⅱ.A是有机羧酸盐HCOONa,B、C、D是常见化合物;A、B、C、D焰色反应呈黄色,水溶液均呈碱性,其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体生命息息相关,它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X;B与C反应生成D和X。E由两种元素组成,相对分子质量为83,将E投入X中得到B和气体Z,Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。

(1)E晶体中含有的化学键是 。

(2)X的沸点比同主族同类型物质要高,原因是 。

(3)写出E与X反应的化学方程式 。

(4)写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 。

(5)A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P,P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀,P的化学式 ,此反应_________(填“是”或“否”)氧化还原反应。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省高三综合能力测试(五)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

能正确表示下列反应的离子方程式

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO32-

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

D.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高三下学期期中考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式不正确的是

A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色:CO32 -+H2OHCO3- +OH-

B.烧碱溶液与小苏打溶液混合:OH-+HCO3- =H2O+CO32 -

C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32 -+6H+=4S↓+3H2O+2SO3

D.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

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