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    （1）实验室制氨气的化学反应方程式是
     
    ．
    （2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：
     
    ．
    （3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为
     
    ；用此溶液滴在碘化钾淀粉试纸上试纸变蓝反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）常温下某酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,氨的化学性质,钠的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）氯化铵与碱石灰加热生成氨气；
    （2）NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；
    （3）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水；铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质；
    （4）某酸的稀溶液能与铜反应，酸为硝酸，与Cu反应生成硝酸铜、NO和水．
    解答： 解：（1）氯化铵与碱石灰加热生成氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （3）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质，离子反应为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；
    （4）某酸的稀溶液能与铜反应，酸为硝酸，与Cu反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    点评：本题考查离子反应和化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法即可解答，注意常见物质的化学性质，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-→NH3↑+2H2O
    B、向FeBr2溶液中通入Cl2，当n（FeBr2）=n（Cl2）时：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
    C、向FeI2溶液中通入Cl2，当n（FeI2）：n（Cl2）=1：1时：2I-+Cl2→I2+2Cl-
    D、向烧碱溶液中通入CO2，当n（NaOH）：n（CO2）=3：2时：OH-+CO2→HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），经5min达到平衡，此时A减少
    2
    3
    a    mol，B的平均反应速率为
    1
    5
    a    mol?L-1?min-1，C增加
    2
    3
    a    mol?L-1，这时若增加系统压强，发现A和C的质量分数不变．则m：n：p：q为（　　）
    A、1：3：2：2
    B、1：3：2：1
    C、3：1：1：3
    D、1：3：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断XY2型分子是极性分子的主要依据是（　　）
    A、非直线形结构，两个X─Y键的夹角小于180°
    B、直线形结构，两个X─Y键的夹角为180°
    C、分子中存在极性键
    D、分子中存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的H2和H2S（气体）在标准状况下不相同的是（　　）
    A、氢原子数B、分子数
    C、体积D、原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学对人体健康有着十分重要的作用
    ①人体内缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是
     
    ．
    ②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式
     
    ，淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为
     
    （写分子式）．
    ③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，将地表水取回家后，先加
     
    （A．明矾，B．纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒．某些工业废水中可能含有重金属离子，严重污染人体健康，为了除去工业废水中的Hg2+离子，可在废水中加入Na2S，其反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中不同的化学键如图所示乙醇与金属钠反应，
     
    键断裂；在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，
     
    断裂．当断裂②⑤键时需要的反应条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH2（标准状况下）．试计算：
    （1）该混合物中镁的质量分数．
    （2）盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，并能进行如图所示的反应．

    （1）写出A的官能团名称
     
    ；
    （2）下列反应的化学方程式
    反应①：
     
    ，发生的反应类型
     
    ；
    反应②：
     
    ，发生的反应类型
     
    ；
    反应④：
     
    ，发生的反应类型
     
    ；
    （3）比较：反应①剧烈程度
     
    （填＞、=或＜）钠和水反应的剧烈程度．

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