Question

原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响．试回答：
（1）BF₃分子的立体结构为

平面三角

形，NF₃分子的立体结构为

三角锥

形．
（2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp³杂化的分子是（写结构简式）

CH₃CH₃

，存在一个π键的分子是（写名称）

乙烯

．
（3）H₂O、NH₃、CH₄分子中键角由大到小的顺序为

CH₄＞NH₃＞H₂O

，原因是

由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小

．
（4）由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡．阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为

AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI

．

Answer 1

分析：（1）根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型；
（2）在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp³杂化说明碳原子含有4个σ键，碳碳双键中含有一个σ键一个π键，碳碳三键中含有一个σ键两π键；
（3）孤电子对间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力；
（4）卤化银的卤族元素中，随着原子序数的增大阴离子半径逐渐增大，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．

解答：解：（1）BF₃分子B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，NF₃分子中氮原子含有3个σ键且含有一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型，故答案为：平面三角形；三角锥；
（2）在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp³杂化说明碳原子含有4个σ键，乙烷分子中每个碳原子含有4个σ键，乙烯分子中每个碳原子含有3个σ键，乙炔分子中每个碳原子含有2个σ键，所以碳原子进行sp³杂化的分子是CH₃CH₃，碳碳双键中含有一个σ键一个π键，碳碳三键中含有一个σ键两π键，存在一个π键的分子是乙烯，
故答案为：CH₃CH₃；乙烯；
（3）由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小，所以H₂O、NH₃、CH₄分子中键角由大到小的顺序是CH₄＞NH₃＞H₂O，
故答案为：CH₄＞NH₃＞H₂O；由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小；
（4）卤化银的卤族元素中，随着原子序数的增大阴离子半径逐渐增大，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小，所以卤化银的溶解度大小顺序是AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI，
故答案为：AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI．

点评：本题考查了分子空间构型的判断、键角的判断、物质溶解性的判断等知识点，这些都是考试热点，会根据价层电子对互斥理论、电子对和孤电子对间的作用力来分析解答即可，难度不大．