二甲醚是一种重要的清洁燃料.可替代氟利昂作制冷剂.对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚.总反应为:3H2?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ/mol(1)在一定条件下的密闭容器中.该总反应达到平衡.只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是．a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是

（填字母代号）．
a．降低温度　b．加入催化剂　c．缩小容器体积　d．增加H₂的浓度　e．增加CO的浓度
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=

．温度升高平衡常数

（填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v_（正）

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”），理由是

．
②平衡时n（CH₃OCH₃）=

，平衡时CO的转化率为

．
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是

（填编号）．
A．v（CO）=3v（CO₂）        B．生成a mol CO₂的同时消耗3a mol H₂
C．c（CO₂）=c（CO）         D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．气体的密度不再改变        F．气体的总质量不再改变．

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）改变条件增大反应速率，可以采取加入催化剂、升温、加压、增大浓度等措施，且提高CO的转化率应使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答；
（2）依据平衡常数概念写出表达式，反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，平衡常数减小；
（3））①平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，说明混合气体总的物质的量减小，反应向正反应方向进行；
②设平衡时CH₃OCH₃的物质的量变化量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，由平衡时密度可知，平衡后混合气体的物质的量为起始时的

1.6

，据此列方程计算解答；
③化学平衡的标志是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变分析判断选项；

解答： 解：（1）a．正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，但反应速率减小，故a错误；
b．加入催化剂，反应速率增大，不影响平衡移动，CO的转化率不变，故b错误；
c．正反应为气体体积减小的反应，缩小容器体积，压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故c正确；
d．增加H₂的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，CO的转化率增大，故d正确；
e．增加CO的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，但CO的转化率减小，故e错误；
故答案为：cd；
（2）3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ/mol，反应的平衡常数为：K=

c(CH3OCH3)c(CO2)

c3(H2)c3(CO)

；反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，平衡常数减小；
故答案为：

c(CH3OCH3)c(CO2)

c3(H2)c3(CO)

，变小；
（3）①平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，同温同压下体积缩小密度增大，正反应方向混合气体总的物质的量减小，故反应向正反应方向进行，故反应速率V（正）＞V（逆），
故答案为：＞；同温同压下体积缩小密度增大，反应正向进行混合气体总的物质的量减小；
②由平衡时密度可知，平衡后混合气体的物质的量为起始时的

1.6

，平衡时总物质的量为（3mol+3mol+1mol+1mol）×

1.6

=5mol，
设平衡时CH₃OCH₃的物质的量变化量为xmol，则：
            3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
开始（mol）：3       3          1          1
变化（mol）：3x      3x         x          x
平衡（mol）：3-3x    3-3x       1+x        1+x
所以，3-3x+3-3x+1+x+1+x=5，解得x=0.75
故平衡时n（CH₃OCH₃）=1mol+0.75mol=1.75mol，
平衡时CO的转化率=

0.75mol×3

3mol

×100%=75%，
故答案为：1.75mol；75%；
③3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），反应是气体体积减小的反应
A．依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v（CO）=3v（CO₂）是表示正反应速率之比，表明反应正向进行，不能证明反应达到平衡状态，故A错误；
B．生成a mol CO₂的同时消耗3a mol H₂，表明反应正向进行，不能证明反应达到平衡，故B错误；
C．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，c（CO₂）=c（CO），和起始量变化量有关，不能证明反应达到平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体质量不变，气体物质的量减小，反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；
E．体积可变的密闭容器中，气体质量不变，体积发生变化，所以气体的密度不再改变，说明反应达到平衡状态，故E正确；
F．密闭容器中气体质量始终不变，气体的总质量不再改变不能说明反应达到平衡状态，故F错误；
故答案为：D E；

点评：本题考查反应热计算、化学平衡影响因素、化学平衡计算等，难度中等，（3）中注意判断起始与平衡时混合气体总物质的量关系．

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等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（　　）

A、C₃H₄

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如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．

（1）写出X的电子式：

．
（2）常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为

（写出计算式）．
（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是

极，请写出在E电极上发生的电极反应式：

．
（4）写出反应③的离子方程式：

．
（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别

（回答实验操作、现象及结论）．
（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×l0^-39．将0.01mol?L^-1的A溶液与0.001mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀

（填“能”或“不能”），请通过计算说明

．

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（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有

和

．
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大

（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为

．
③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaHClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是

．
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01mol/L的下列物质的溶液中，酸性最强的是

（填序号）．
A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是

（填序号）．
A．HCN+Na₂CO₃═NaHCO₃+NaCN
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH
D．CH₃COONa+HClO═NaClO+CH₃COOH．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将1mol Cl₂通入到含1mol FeI₂的溶液中： 2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+I₂	正确；Cl₂过量，可将 Fe²⁺、I^-均氧化
B	Mg（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg²⁺+HCO₃^-+OH^-=MgCO₃↓+H₂O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO₂通入到NaClO溶液中： SO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HSO₃^-	正确；说明酸性： H₂SO₃强于HClO
D	1mol/L的NaAl（OH）₄溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+5H₂O	正确：[Al（OH）₄]^-与Al（OH）₃消耗的H⁺的物质的量之比为2：3