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    【题目】下列叙述中正确的是（　　）

    A.化学键是分子间的强烈的相互作用

    B.离子键是阴、阳离子间的强烈的相互作用

    C.共价键只存在于非金属元素的原子之间

    D.共价键一定只存在于共价化合物中

    【答案】B

    【解析】

    A、化学键为相邻原子间强烈的相互作用，而不是分子间，故A错误；

    B．离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，故B正确；

    C、金属元素与非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3中铝元素和氯元素之间存在共价键不存在离子键，故C错误；

    D、离子化合物氯化铵和氢氧化钠等都存在共价键，故D错误；

    故答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M．通入的CO2的体积（标准状况）与M的质量的关系如图所示．试回答下列问题：

    （1）A点时，白色固体M的化学式为 ， 通入的CO2的体积为mL（标准状况下，下同）．
    （2）C点时，白色固体M的化学式为 ， 通入的CO2的体积为mL．
    （3）B点时M的组成成分为（用化学式表示），通入的CO2的体积为mL．
    （4）该NaOH溶液的物质的量浓度为 ．

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    【题目】过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
    测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
    实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
    实验装置

    交流与讨论
    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．
    （1）装置②的作用是：；
    （2）装置③的作用是：；
    （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；
    （4）Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是（）；（填序号）
    A.浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
    B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
    C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
    （5）Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为多少？

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