向含有Fe2+.Al3+.NH4+.Na+.K+的溶液中加入过量的Na2O2固体.微热溶液使其充分反应.再通入过量的HCl气体.则反应后溶液中离子浓度大量减小的是A．Na+和K+ B．Al3+和Na+ C．Fe2+和NH4+ D．Fe2+和K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是

A．Na+和K+ B．Al3+和Na+

C．Fe2+和NH4+ D．Fe2+和K+

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科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古北方重工业集团三中高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

向含有n gHNO3的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余。若HNO3只被还原为NO，则n:m不可能的为

A、3:1 B、5:1 C、4:1 D、9:2

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科目：高中化学 来源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分）按要求回答下列问题：

（1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是（填字母）

A．溶液中导电粒子的数目将减少

B．由水电离的c(H+)浓度将减小

C．溶液中不变

D．溶液中将减小

E．醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大

（2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2= （忽略溶液体积的变化）。

②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是（填字母）

A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7

C．若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：

溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式。

②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是（填字母）

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)= (填准确数值)。

（4）已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于。

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科目：高中化学 来源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）。由此可知，该溶液可能是

A．CuSO4溶液 B．HBr溶液 C．NaCl溶液 D．硫酸溶液

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科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分）某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：

①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；

②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；

③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。

请根据上述信息回答下列问题：

（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的________________，肯定不存在的微粒有_______________。

（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。

（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。

（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。

A．OH- B．Fe2+ C．NH4+ D．CO32-

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科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是

A．K+、OH-、Cl- B．Na+、K+、CO32-

C．Na+、HCO3-、SO42- D．Ba2+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分）金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，下图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数NA

	（1）镁原子在二维空间的配位数为
（2）位于晶胞中部的鎂原子与离它最近两平面（填“相离”或“相切”或”相交”）
（3）请用含R1、NA的数学式子表达金属镁的密度： g／cm3(根号带在分子上)
	（4）铜原子在三维空间的配位数为
（5）晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体名称为
（6）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度： g／cm3(根号带在分子上)