Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半径由大到小的顺序为              。

（2）②、③、⑦元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是               。

（3）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）                    。

a．MnO₂                                          b．FeCl₃                      c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄

（4）元素⑥的氯化物溶液与稀氨水溶液反应的离子方程式                      。

工业上冶炼单质⑥的反应原理                                          。

（5）某无色稀溶液X含有四种阴离子,是由②④⑥⑦⑧元素中的一种或两种组成。现取该溶液适量，向其中加入稀盐酸，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液，下同)是________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为_____________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）Na＞Al＞Si （2）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃    （3）a  b   

（4）Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋    2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

（5）SiO、AlO　；CO　；Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O

【解析】

试题分析：元素①－⑧分别为H、C、N、O、 Na、 Al、 Si、Cl。（1）同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小，故原子半径Na＞Al＞Si；（2）非金属的氧化性越强，其最高价含氧酸的酸性越大；（3）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物为过氧化氢，故常见的催化剂为MnO₂和FeCl₃；（4）Al^3＋与强碱反应，生成AlO；与弱碱反应，生成Al(OH)₃；Al为活泼金属，通过电解熔融的Al₂O₃冶炼；（5）由元素②④⑥⑦⑧组成的阴离子有SiO、AlO　、CO和Cl^-；oa段是SiO变成H₃SiO₄，AlO变成Al(OH)₃；ab段是CO与盐酸反应生成CO₂；bc段是Al(OH)₃溶解。

考点：元素周期表及其规律

点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。