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    11．标准状况下，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室，如图所示．在乙室中充入0.06mol HCl，甲室中充入H2、NH3的混合气体，静止时活塞位置如下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为1.09g．

    请回答下列问题：
    （1）甲室中气体的物质的量为0.1mol．
    （2）甲室中气体的质量为1.1g．
    （3）甲室中H2、NH3的物质的量之比为2：3，质量比为4：51．
    （4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“2”处（填数字）．

    分析 （1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比；
    （2）根据m=nM计算乙室气体的质量，再结合甲乙的质量差计算乙室气体的质量；
    （3）根据甲室中气体的物质的量和质量计算氨气和氢气的物质的量之比、质量之比；
    （4）根据剩余气体的物质的量计算剩余气体所占体积，从而确定b的位置．

    解答 解：（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，所以甲室中气体为0.1mol，
    故答案为：0.1；
    （2）HCl气体的质量为0.06mol×36.5g/mol=2.19g，则甲室中气体的质量为2.19-1.09g=1.1g，故答案为：1.1；
    （3）设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，
    根据其物质的量、质量列方程组为：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.1}\\{17x+2y=1.1}\end{array}\right.$，x=0.06，y=0.04，
    所以氨气和氢气的物质的量之比=0.06mol：0.04mol=3：2，
    其质量之比=（0.06mol×17g/mol）：（0.04mol×2g/mol）=51：4，
    故答案为：2：3；4：51；
    （4）甲室中NH3的物质的量为0.1mol×3/5=0.06mol，恰好等于HCl的物质的量，所以二者恰好完全反应生成NH4Cl固体，剩余H2的物质的量为0.04mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会左移至“2”处，故答案为：2．

    点评 本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体的体积与其物质的量之间的关系是解本题关键，并结合基本公式来分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
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    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c（填序号）．
    a．H2SO4   b．BaSO4   c．Na2SO4   d．NaOH    e．CH3CH2OH
    （2）电解池阳极发生两个电极反应，反应式分别  是：①Fe-2e-=Fe2+；
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    ①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是3：1．
    ②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．
    ③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．
    ④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10-4mg/（m3•s）．

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    1．配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（　　）
    A．FeSO4（Fe）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．NaAlO2（NaOH）

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