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    【题目】石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如图所示），可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大，甚至超过了金刚石。下列说法正确的是 （ ）

    A. 石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素

    B. 石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3

    C. 石墨烯中碳原子采用sp3杂化

    D. 石墨烯的熔点比C60低

    【答案】B

    【解析】A、石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同素异形体，选项A错误；B．每个六角结构中分摊的碳原子数目，6×=2，分摊的化学键数是6×=3，碳原子数与C-C键数之比为2：3，选项B正确；C．石墨烯中每个碳原子形成3σ键，杂化方式为sp2杂化，墨烯中碳原子采用sp3杂化，选项C错误；D．石墨烯为原子晶体，C60为分子晶体，墨烯的熔点比C60高，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2012年2月27日，昆明市一居民房因液化气泄漏引发火灾。已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　 ）

    A. 是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上

    B. 在光照条件下能够与氯气发生取代反应

    C. 丙烷比丁烷易汽化

    D. 1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，有关叙述错误的是

    A. 小麦种子细胞中，物质A是葡萄糖，物质E是淀粉

    B. 相同质量的E和F彻底氧化分解，释放能量较多的是F

    C. 物质C的种类约有20种，基本组成元素是C、H、O、N

    D. SARS病毒的物质H彻底水解后，产物是CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22﹣存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　）

    A. 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22﹣数目为 6

    B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体

    C. 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

    D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：W<X<Z

    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、上下颠倒摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤并转移⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇混匀。完成下列问题：

    （1）正确的操作顺序为（填入序号）________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

    （2）应量取浓硫酸的体积为________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用，填字母 A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）；第⑥步中稀释实验的操作方法是________。

    （3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________。

    A．使用前要检验是否漏水

    B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

    C．溶液未经冷却即注入容量瓶中

    D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

    （4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是________。

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

    D．定容时俯视刻度线

    E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

    A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    B. 由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

    C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

    D. 由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。

    (1)汽车尾气中含有NO和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应:

    2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H

    ①已知下列热化学方程式:

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-2210kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol

    则△H=_________。

    ②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_____移动(填“向左”“向右”或“不”)。

    (2)在相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:

    容器编号

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    NO

    CO

    N2

    CO2

    CO2

    I

    0.2

    0.2

    0

    0

    a

    II

    0.3

    0.3

    b

    0.1

    0.2

    ①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。

    ②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K为________。

    (3)汽车使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO催化转化进行研究。测得NO转化为N2的转化率随温度CO混存量的变化情况如图所示。

    ①在n(NO)/n(CO)=1条件下，最佳温度应控制在_______左右。

    ②若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________。

    ③加入CO后NO转化为N2的转化率增大的原因是_______ (用平衡移动的原理解释)。

    (4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭气缸中用一不漏气的可自由移动的活塞隔开(如下图)，右边充有H2和O2，左边充有N2，在20℃时将右边的混合气体点燃，冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后活塞静止于气缸中点(水的体积忽略不计)，则原来H2和O2的体积比可能为( )

    A. 2:1 B. 7:2 C. 5:4 D. 8:1

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