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    用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是

    ①中实验②中现象（）

        A． 铁粉与水蒸气加热   肥皂水冒泡

        B． 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物    酚酞溶液变红

        C． NaHCO3固体受热分解    澄清石灰水变浑浊

        D． 石蜡油在碎瓷片上受热分解   Br2的CCl4溶液褪色


    考点：  实验装置综合．

    专题：  实验评价题．

    分析：  A．试管中空气受热碰撞；

    B．加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物，生成氨气，其水溶液显碱性；

    C．NaHCO3固体受热分解生成二氧化碳；

    D．石蜡油在碎瓷片上受热分解生成乙烯，可发生加成反应．

    解答：  解：A．试管中空气受热碰撞，则②中肥皂水冒泡可能与试管中空气有关，不能说明氢气的生成，故A选；

    B．加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物，生成氨气，其水溶液显碱性，则酚酞溶液变红可说明反应的发生，故B不选；

    C．NaHCO3固体受热分解生成二氧化碳，则澄清石灰水变浑浊可说明反应的发生，故C不选；

    D．石蜡油在碎瓷片上受热分解生成乙烯，可发生加成反应，则Br2的CCl4溶液褪色可说明反应的发生，故D不选；

    故选A．

    点评：  本题考查实验装置的综合，为高频考点，把握图中装置的作用及发生的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度不大．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组性质比较中，正确的是（　　）

    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

    ②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

    ③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

    ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al   

    ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S  

    ⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．

    　  A． ①②③        B． ②③④            C． ①④⑤           D． ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式：

    ①H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

    ③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

    ④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则氢气的燃烧热为（）

        A．                                 241.8 kJ•mol﹣1   B． 483.6 kJ•mol﹣1

        C．                                 285.8 kJ•mol﹣1   D． 571.6 kJ•mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    实验

    序号    时间

    浓度

    温度    0               10    20    30    40     50    60

    1       800℃           1.0   0.80  0.67  0.57   0.50  0.50  0.50

    2       800℃           c2     0.60  0.50  0.50   0.50  0.50  0.50

    3       800℃           c3     0.92  0.75  0.63   0.60  0.60  0.60

    4       820℃           1.0   0.40  0.25  0.20   0.20  0.20  0.20

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为   

    （2）在实验2，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1（填“＜”、“=”或“＞”），且c3  0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是  （选填吸热、放热）．理由是  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中同分异构体数目最少的是（）

        A．             戊烷                B． 戊醇            C． 戊烯 D． 乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液．已知：通常条件下，I﹣的放电能力比Cl﹣更强．下列说法错误的是（）

        A．                                 阴极附近溶液呈红色  B． 阴极逸出气体

        C．                                 阳极附近溶液呈蓝色  D． 溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q＞0）

    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    完成下列填空：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是    ，写出再生反应的化学方程式：   ．NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比   更强的作用力．

    （2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是    ．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10﹣2NH3•H2O：Ki=1.8×10﹣5．

    （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：   （答案用小数表示，保留3位有效数字）．

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）   ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极

    　

    B．

    电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出

    　

    C．

    未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动

    　

    D．

    镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

    　

    B．

    32g氧气所含原子数目为NA

    　

    C．

    17g氨气所含电子数目为10NA

    　

    D．

    1.8g水所含的质子数目为10NA

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