(10分)2006年5月,齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:
它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料,二甘醇为工业溶剂,有很强的毒性。请回答下列问题:
(1)“亮菌甲素”的分子式为________。
(2)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。 写出其属于醇类的同分异构体的结构简式___________________________________________________。
(3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是________(填字母)。
A.“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
D.1 mol“亮菌甲素”最多与3 mol NaOH反应
(4)核磁共振氢谱分析,发现二甘醇分子中有3个吸收峰,其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同,且H的质量分数为9.4%,1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇与乙酸(按物质的量之比1∶1)反应的化学方程式 。
(10分)(1)C12H10O5 (2分)
(2) CH3CH(OH)CH2OH CH2(OH)CH2 CH2(OH) (3分,写一个且对给1分,全写对给3分)
(3)AD (2分)
(4)HOCH2CH2OCH2CH2OH + CH3COOH HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3 + H2O
【解析】
试题分析:(1)根据“亮菌甲素”的结构简式判断其分子式为C12H10O5 ;
(2)丙二醇的结构中有2个羟基,且两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在,所以2个羟基的位置只能是连在相邻C原子上或连在相间的C原子上,所以丙二醇的同分异构体有2种,分别是CH3CH(OH)CH2OH CH2(OH)CH2 CH2(OH);
(3)A、“亮菌甲素”分子中含有苯环和碳碳双键,可与氢气发生加成反应,正确;B、“亮菌甲素”分子中含有碳碳双键,可以使酸性KMnO4溶液褪色,错误;C、“亮菌甲素”分子中含有羟基、碳碳双键、酯基3种官能团,错误;D、亮菌甲素”分子中的酚羟基、酯基可与NaOH反应,酯基水解后的产物中仍有酚羟基,所以1 mol“亮菌甲素”最多与3 mol NaOH反应,正确,答案选AD;
(4)由题意可知,二甘醇分子中C、O的质量分数都是(1-9.4%)/2=45.3%,可计算出二甘醇分子中C、H、O的原子个数比是4:10:3,1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2,说明二甘醇分子中有2个羟基,结合二甘醇分子中H原子的种类,则二甘醇的结构简式为HOCH2CH2OCH2CH2OH,所以与与乙酸(按物质的量之比1∶1)反应的化学方程式为)HOCH2CH2OCH2CH2OH + CH3COOH HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3 + H2O。
考点:考查有机物的推断,结构简式的判断,官能团、同分异构体的判断,化学方程式的书写
科目:高中化学 来源:2013-2014四川省成都市五校高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知反应4NH3+5O24NO+6H2O,若在反应开始后5s~10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列判断正确的关系是( )。
A. v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)
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科目:高中化学 来源:2013-2014四川省宜昌市春季期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题
能用键能知识解释的是
A.稀有气体的化学性质很不活泼 B.HCl气体比HI气体稳定
C.干冰易升华 D.HF熔沸点高于HCl
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科目:高中化学 来源:2013-2014四川省高三5月冲刺卷理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
(16分)Ⅰ.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意图如下:
(1)焦炭在过程Ⅰ中做 剂。
(2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的化学方程式为 。
(3)整过生产过程必须严格控制无水。
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸,反应方程式为 。
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是 。
(4)Zn还原SiCl4的反应如下:
反应①:400℃~756℃,SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l) △H1<0
反应②:756℃~907℃,SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g) △H2<0
反应③:907℃~1410℃,SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g) △H3<0
i. 反应②的平衡常数表达式为 。
ii. 对于上述三个反应,下列说明合理的是 。
a.升高温度会提高SiCl4的转化率 b.还原过程需在无氧的气氛中进行
c.增大压强能提高反应速率 d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
(5)用硅制作太阳能电池时,为减弱光在硅表面的反射,可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2,最后转化成H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程 。
Ⅱ.(1)甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为akJ·mol-1,bkJ·mol-1,ckJ·mol-1,工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气(CO、H2),其热化学反应方程式为 。
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,三种难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小的顺序为 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014四川省高三5月冲刺卷理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A.5molFe和4molCl2反应:5Cl2+4Fe点燃2FeCl2+2FeCl3
B.2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应:2MnO4-+3H2O2+6H+=Mn2++4O2↑+6H2O
C.在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中,阳极的电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-
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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省长春市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c
(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计,则下列说法中正确的是
A.原溶液的浓度约为0.13mol/L B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c(Br-)= 0.4mol/L
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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省长春市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
某实验小组依据反应设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
A.调节pH可以改变反应的方向
B.pH = 0.68时,反应处于平衡状态
C.pH = 5时,负极电极反应式为2I--2e- =I2
D.pH >0.68时,氧化性I2〉AsO43-
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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省长春市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(共10分)以下框图中A~M是中学化学常见的物质,其中A、E是金属,F和J为气体单质,其余均为化合物或其溶液,C为淡黄色固体,D为红棕色粉末,M为红褐色固体。
(1)B的化学式______;
(2)19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol;
(3)写出物质C的电子式 ;
(4)写出②、③反应的离子方程式② ,③ 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高二上学期期末考试化学(B卷)试卷(解析版) 题型:选择题
相同温度、相同浓度的溶液,pH值最小的是
A. NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2 SO4
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