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用符号A、B、C…字母填写下列各空.注意:可以重复选择:
A:质子数; B:中子数; C:核外电子数; D:电子层数; E:最外层电子数
(1)元素的种类由______决定.
(2)核素的种类由______决定.
(3)原子质量数由______决定.
(4)元素的原子半径由______决定.
(5)元素的化合价主要由______决定.
(6)元素的化学性质主要由______决定.
(1)元素是具有相同核内质子数(或核电荷数)的一类原子的总称,故选:A;
(2)核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,故选:AB;
(3)质量数=质子数+中子数,故选:AB;
(4)原子半径是根据相邻原子的平均核间距测定的,所以原子半径由质子数和电子数共同决定
,故选:AD.
(5)化学性质主要由价电子决定,而主族元素价电子一般就是最外层电子,而副族元素大多还包括次外层的一些电子,故选E;
(6)发生化学反应时,无论电子的得失还是电子的偏移都与原子的最外层电子数有关,所以元素的化学性质取决于原子最外层电子数,故选:E.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E的原子序数为26.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是
ad
ad
.(填字母)
a.M分子空间构型为平面三角形,而BD2为直线形,BA4为正四面体形
b.M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化,而CA3分子中采取sp3杂化
c.N 是非极性分子,且分子中σ键 和π键的个数比为3:1
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
C<N<O
C<N<O
;C的第一电离能大于D的第一电离能原因是
N原子2p轨道处于半充满状态,能量低
N原子2p轨道处于半充满状态,能量低

(3)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是
NH3分子之间存在氢键
NH3分子之间存在氢键

(4)B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5,常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃.据此可判断E(BD)5晶体为
分子晶体
分子晶体
.基态E2+离子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6

(5)化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体,阴离子的化学式是
CN-
CN-

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
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完成下列填空:
(1)沉淀剂A来源于石灰窑厂,写出A、B的化学式.A
 
  B
 

(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、
 
、沉淀、
 
 

(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象
 
.碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是
 

(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是
 
(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法:
 

(5)向滤液D中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有
 
(填a、b、c字母).这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了
 
 的循环,这就是有名的侯氏制碱法.
a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠.如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:
 
(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(15分)

 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

完成下列填空:

(1)沉淀剂A来源于石灰窑厂,写出A、B的化学式。

A               B            

(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、      、沉淀、       、      。

(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象                        。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是                                 

(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是                      (填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法:                           。

(5)向滤液D中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有      (填a、b、c字母)              。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了                       的循环,这就是有名的侯氏制碱法。

 a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出

 b.使NaHCO3更多地析出

 c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:                               

(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年山西省晋中市高三第二次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(15分)

 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

完成下列填空:

(1)沉淀剂A来源于石灰窑厂,写出A、B的化学式。

A               B             

(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、       、沉淀、       、       。

(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象                         。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是                                 

(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是                       (填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法:                           。

(5)向滤液D中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有      (填a、b、c字母)               。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了                        的循环,这就是有名的侯氏制碱法。

 a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出

 b.使NaHCO3更多地析出

 c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:                               

(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

 

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科目:高中化学 来源:山西省模拟题 题型:填空题

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
完成下列填空:
(1)沉淀剂A来源于石灰窑厂,写出A、B的化学式。A__________________,B___________________。
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、_______、沉淀、______、_______。
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象_______________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是__________________。
(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是_________________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法:____________________________。
(5)向滤液D中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有__________________(填a、b、c字母) 。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了___________的循环,这就是有名的侯氏制碱法。 
a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出 
b.使NaHCO3更多地析出 
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:_______________________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

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