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    【题目】现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O,若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为

    A. NH4Cl B. NO C. N2 D. NO2

    【答案】B

    【解析】

    根据原子守恒定律，由已知条件可知：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO，故B正确。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：

    （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出 _____________；

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 _____________；

    （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑 _____________；

    （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出 _____________；

    （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)

    B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

    C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

    【答案】C

    【解析】由电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，当pH＝7时，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A项错；醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，当两溶液pH相差1时，c1≠10c2，B项错；pH＝11的NaOH与pH＝3的醋酸等体积混合后溶液显酸性，滴入石蕊试液呈红色，C项对；氨水存在电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固体，平衡左移，导致减小，D项错。

    【题型】单选题
    【结束】
    20

    【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

    A. <1.0×10-7mo1/L

    B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

    D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于分子晶体的一组物质是（ ）

    A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O、He

    C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

    A. α1减小，α2增大 B. α1增大，α2减小

    C. α1、α2均减小 D. α1、α2均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下： _________________________，然后轻振荡使其混合均匀。

    （2）装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 _______________________________________________。

    （3）浓硫酸的作用是：① _______________； ② ______________。

    （4）图中右边试管中试剂是 _____________________________。

    （5）分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。

    （6）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式______________________________________

    （7）写出乙酸与碳酸氢钠反应方程式_______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于分子晶体的是(　　)

    ①二氧化硅　②碘　③食盐　④蔗糖　⑤磷酸

    A．②④⑤ B．①②④

    C．②③④⑤ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“氢能”是未来最理想的新能源。

    (1)实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为________(填选项字母)。

    A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

    B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C．2H2O＋O2=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    D．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    (2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：

    ①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr

    ②2HBr＋HgHgBr2＋H2

    ③HgBr2＋________________＋________

    ④2HgO2Hg＋O2↑

    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：_____________；请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：___________。

    (3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

    请写出化学方程式：

    反应①__________________________。

    反应②__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

    A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

    B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C. 该体系中没有沉淀产生

    D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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