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    19．下列各有机物中，属于烃的是（　　）
    A．氯丁烷B．苯C．硝基苯D．甘油

    分析 只含C、H两元素的化合物为烃，据此分析．

    解答 解：A、氯丁烷中除了C、H两种元素，还含有氯元素，故不属于烃类，故A错误；
    B、苯的分子式为C6H6，故属于烃类，故B正确；
    C、硝基苯的分子式为C6H5NO2，故不是烃类，故C错误；
    D、甘油是丙三醇的俗称，故不是烃类，属于醇类，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了烃的判断，应注意从烃的概念来分析和辨别，难度不大，属于最基础的题型．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：
    元素代号部分特征
    A单质为相同条件下密度最小的气体
    B基态原子最外层电子排布式为nsnnpn
    C与元素E处于同一周期且电负性仅次于E
    D位于第三周期且第一电离能最小
    E双原子分子单质在标准状况下密度为1.4285g/L
    F生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜
    请回答下列问题：（所有问题答案都要用元素符号或化学式表示）
    （1）C、D、E的原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O，B、C、E的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （2）A、D、E中的某些元素间可以形成多种化合物，其中有一种既含有离子键又含有极性共价键，写出其电子式；F的氧化物既可以和强酸反应也可以和强碱反应，试写出其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）由A和C可以形成多种化合物，其中一种为六原子化合物甲（C2A4），甲可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂时，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（s）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
    ②甲（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
    写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
    （4）在一容积固定的密闭容器中模拟工业制取NH3的反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，并保持温度不变，已知初始加入1molN2和4molH2，且达到平衡后生成amolNH3，则达到平衡后，NH3在混合气体中的体积分数为$\frac{a}{5-a}$；若在恒温恒压的实验条件下，若改为加入2molN2和10molH2，要求平衡后NH3的质量分数与上次相同，在还应加入4molNH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．25℃时，向20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：
    （1）若0.1mol/L的氢氟酸溶液中有0.1%的HF发生电离，则溶液的pH=4；
    （2）滴加NaOH溶液至恰好反应的过程中，水的电离程度逐渐增大（填写“逐渐增大”、“不变”、“逐渐减小”）；
    （3）①点时，NaOH加入了10mL，此时溶液中各种微粒（不包括水）的浓度由大到小的顺序是c（F-）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4）③点时pH=7，此时溶液中c（F-）=c（Na+）（填写＞、＜或=）；
    （5）④点时，NaOH加入了20mL，此时溶液中有两种微粒浓度之和等于0.05mol/L，这两种微粒
    是F-和HF；
    （6）若以NaOH溶液为标准液，通过滴定的方法测定另一未知浓度的HF溶液的浓度，推测最好使用的指示剂为酚酞（常见指示剂的变色范围是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA的浓度（mol/L）NaOH的浓度（mol/L）混合溶液的PH
    甲0.20.2PH=a
    乙C10.2PH=7
    丙0.10.1PH=10
    请回答：
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来判断HA是强酸还是弱酸：若a=7，则说明HA为强酸；若a＞7，则说明HA为弱酸．
    （2）试表示出甲组混合液中的电荷守恒关系c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
    （3）单从乙组情况分析，若HA是弱酸，则C1＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“=”）．此时混合溶液中c（A-）=c（Na+）（填“＞”“＜”“=”）
    （4）丙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液能溶解Al（OH）3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．25°C时，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是
    （　　）
    A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
    B．c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
    C．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
    D．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．室温下：（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
    （2）pH相等时，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺①=②＞③；
    （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性；
    （4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
    ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
    ②A点的离子浓度大小关系是C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）；
    ③A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C 点对应的溶液；
    ④A、B、C三点水的电离程度大小关系是A＜B＜C；
    （5）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L-1盐酸③0.1mol•L-1氯化镁溶液④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，C（Ag+）大小顺序：④＞①＞②＞③．（用序号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-   KAl（SO4）2KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
    （2）写出下列反应的离子方程式
    盐酸与醋酸钠CH3COO-+H+=2CH3COOH  碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    （3）写出下列盐水解的离子方程式：
    NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+   CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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