Question

5．某气态烃在标准状况下的密度为1.34g/L，现取一定质量该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重13.5g，碱石灰增重22g，求：
（1）该烃的相对分子质量为30；
（2）该烃的实验式（即最简式，表示分子中各原子个数最简整数比的式子）为CH₃，分子式为C₂H₆．

Answer 1

分析 气态烃在标准状况下的密度为1.34g/L，则摩尔质量为1.34g/L×22.4K/mol=30g/mol，现取一定质量该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重13.5g，则n（H₂O）=$\frac{13.5g}{18g/mol}$=0.75mol，碱石灰增重22g，则n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，可确定C原子、H原子的个数比，即求出的实验式，再结合烃的相对分子质量确定其分子式．

解答 解：（1）气态烃在标准状况下的密度为1.34g/L，则摩尔质量为1.34g/L×22.4K/mol=30g/mol，则相对分子质量为30，故答案为：30；            
（2）现取一定质量该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重13.5g，则n（H₂O）=$\frac{13.5g}{18g/mol}$=0.75mol，碱石灰增重22g，则n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，则C原子、H原子的个数比为0.5：．075×2=1：3，实验式为CH₃，相对分子质量为30，则分子式为C₂H₆，
故答案为：CH₃；C₂H₆．

点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意掌握常见的有机物分子式的确定方法，明确根据质量守恒定律确定有机物的分子式的方法．