配平下列化学方程式并回答问题:(1)□K2Cr2O7+□FeSO4+□H2SO4--□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□H2O+□Cr2(SO4)3该反应中.被氧化的元素是氧化产物是 .还原产物是 (2)□KClO3+□HCl(浓)--□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O浓盐酸在反应中表现出来的性质是． ①只有还原性 ②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

配平下列化学方程式并回答问题：
（1）□K₂Cr₂O₇+□FeSO₄+□H₂SO₄--□K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□H₂O+□Cr₂（SO₄）₃该反应中，被氧化的元素是

氧化产物是

，还原产物是

（填化学式）
（2）□KClO₃+□HCl_（浓）--□KCl+□ClO₂↑+□Cl₂↑+□H₂O浓盐酸在反应中表现出来的性质是

（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，其转移电子总数是6，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式；
（2）该反应KClO₃中Cl元素化合价由+5价变为+4价，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，据此判断浓盐酸的性质．

解答： 解：（1）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，其转移电子总数是6，所以K₂Cr₂O₇的计量数是3、FeSO₄的计量数是6，再结合原子守恒配平方程式为2K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=K₂SO₄+3 Fe₂（SO₄）₃+7H₂O+Cr₂（SO₄）₃，该反应中氧化剂是K₂Cr₂O₇、还原剂是FeSO₄，被氧化是元素是Fe、氧化产物是Fe₂（SO₄）₃、还原产物是Cr₂（SO₄）₃，
故答案为：1；6；7；1；3；7；1；Fe；Fe₂（SO₄）₃；Cr₂（SO₄）₃；
（2）该反应KClO₃中Cl元素化合价由+5价变为+4价，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，所以浓盐酸体现酸性和还原性，故选④．

点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平、物质性质的判断，根据守恒思想配平方程式，知道常见元素化合价，注意（2）中氯元素化合价变化不能发生交叉现象，为易错点．

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．
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．

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