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    2．溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
    （1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：
    盐碱地产生碱性的原因：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；
    农业上用石膏降低其碱性的反应原理：Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4．
    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，且所得溶液显酸性性．
    （3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=1×10-8mol/L．
    （5）在图中画出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L-1盐酸的滴定曲线示意图．

    分析 （1）从碳酸钠水解角度及沉淀转化角度考虑；
    （2）根据电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-分析；
    （3）稀释会促进弱电解质的电离，若稀释后pH相等，则稀释后氨水体积较大；
    （4）pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中的氢氧根离子是水的电离的，根据Kw计算水电离的c（OH-）；
    （5）找出几个关键点，起始点，恰好反应点及碱过量的点，把点连成平滑曲线即可．

    解答 解：（1）碳酸钠水解显碱性，故不利于作物生长，水解的化学方程式为：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；
    加入石膏，会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子浓度，所以其土壤碱性降低，反应方程式为：Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4，
    故答案为：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4；
    （2）硫酸氢钠存电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出H+，使溶液显酸性，抑制水的电离，
    故答案为：逆向；酸；
    （3）稀释会促进弱电解质的电离，故若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则氨水稀释倍数大，
    故答案为：＜；
    （4）pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液呈酸性，该混合液中的氢氧根离子是水的电离的，则水电离出的c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L=10-8mol/L，
    故答案为：1×10-8mol/L；
    （5）当氢氧化钠体积为0时，溶液pH为1，当二者恰好反应时，消耗氢氧化钠溶液体积为20mL，此时溶液的pH=7，若碱过量，则溶液pH增大，最大不会大于碱的pH（13），由此作出滴定曲线示意图为：，
    故答案为：．

    点评 本题综合考查了盐类水解、水的电离、弱电解质的电离平衡、中和滴定等知识点，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响，（5）为易错点，注意掌握中和滴定原理，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用图所示装置进行下列实验，能观察到相应现象并得出相应实验结论的是（　　）
    选项甲乙丙实验现象实验结论
    A浓盐酸石灰石NaAlO2溶液乙中有无色气泡，丙中先出现沉淀后消失氢氧化铝溶于碳酸
    B浓硫酸蔗糖溴水乙中蔗糖变黑色、丙中溴水褪色浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液乙中有无色气泡，丙中出现白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液乙中有无色气泡，丙中出现白色沉淀酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是（　　）
    编号化学反应离子方程式评价
    ACu和AgNO3溶液反应Cu+Ag+═Cu2++Ag正确
    B氧化铝与NaOH溶液反应2Al3++3O2-+2OH-═2AlO2-+H2O错误，Al2O3不应写成离子形式
    CFe和稀硫酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑正确
    D钠与硫酸铜溶液反应2Na+Cu2+═Cu+2Na+错误，CuSO4不应写成离子形式
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1
    当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．图中t1时引起平衡移动的条件可能是升高温度
    B．表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5～t6
    C．温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为$\frac{16}{{a}_{2}}$
    D．在t2～t3时间段，保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，N2的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：

    这种材料可采用如图所示的合成路线：

    已知：（1）
    （2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）
    试回答下列问题：
    （1）⑦的反应类型是取代反应，试剂X为氢氧化钠溶液．
    （2）写出Ⅰ的结构简式：．
    （3）合成时应控制的单体的物质的量：n（D）：n（E）：n（H）=m：（m+n）：n（用m、n表示）．
    （4）写出反应②的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
    （5）与E的分子式相同，且满足下列条件：（①能与NaHCO3溶液反应生成CO2 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色）的同分异构体有10种．
    （6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维--涤纶，请写出生产该物质的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现用物质的量浓度为a mol•L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是用标准NaOH溶液润洗2～3次．
    （2）如图1用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
    （3）如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl）$\frac{a（{V}_{2}-{V}_{1}）}{V}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于物质的制备、性质、收集说法正确的是（　　）
    A．汽车尾气中有NOx，主要是汽车打火时氮气和氧气反应引起的
    B．可以用图1所示装置收集到干燥的NO气体
    C．根据图2装置收集到的气体为无色能够验证铜和稀硝酸反应的产物中气态物质只有NO
    D．可以用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．绿矾（FeSO4•7H2O）广泛用于工农业生产．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生成纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：
    25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9
    SnS沉淀完全1.6
    FeS开始沉淀3.0
    FeS沉淀完全5.5
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
    （3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
    （4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
    （5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    ①在100℃时M的化学式为FeSO4•4H2O；
    ②FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa2CO3•bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
    第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），搅拌均匀．
    第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
    第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤，干燥得产品．
    （1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓．
    （2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是15℃水浴．
    （3）第3步中，无水乙醇的作用是降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度，有利于晶体析出．
    （4）H2O2的含量可衡量产品的伪劣．现称取mg（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点．
    ①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
    ②滴定终点的现象是溶液呈浅红色且30 s内不褪色．
    （5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
    步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
    步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
    步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol•L-1NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
    步骤4：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓通入氮气一段时间后，关闭K1、K2，打开K3；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL3mol•L-1硫酸．
    步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
    步骤6：经K1再缓缓通入氮气一段时间．
    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol•L-1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1mL．
    步骤8：将实验步骤1-7重复2次．
    ①步骤3中，准确移取40.00mLNaOH溶液所使用的仪器是碱式滴定管．
    ②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是1，5，6（填序号）．
    ③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度．

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