Question

18．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表是元素周期表的一部分．

H							He
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

请回答下列问题．
（1）非金属性最强的元素名称为氟，它位于元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（2）硅元素的原子结构示意图是，其最高价氧化物是酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
（3）硼酸（H₃BO₃）的酸性＜（填“＞”或“＜”）碳酸（H₂CO₃）的酸性，说明你判断的理由：B和C 位于同一周期，原子序数B＜C，原子半径B＞C，得电子能力B＜C，故非金属性B＜C，最高氧化物对应的水化物酸性H₃BO₃＜H₂CO₃．
（4）NH₃的电子式为，它属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．NH₃的还原性＜（填“＞”或“＜”）PH₃的还原性．
（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱；
（2）Si原子核外有14个电子，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、4；二氧化硅水酸性氧化物；
（3）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（4）NH₃分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；元素非金属性越强，氢化物还原性越弱；
（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，既能与强酸反应又能与强碱反应为氢氧化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：（1）同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱，故F元素非金属性最强，处于周期表中第二周期ⅦA族，故答案为：氟；第二周期ⅦA族；
（2）Si原子核外有14个电子，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、4，原子结构示意图为，二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故其属于酸性氧化物，故答案为：；酸性；
（3）B和C 位于同一周期，原子序数B＜C，原子半径B＞C，得电子能力B＜C，故非金属性B＜C，最高氧化物对应的水化物酸性H₃BO₃＜H₂CO₃，
故答案为：＜；B和C 位于同一周期，原子序数B＜C，原子半径B＞C，得电子能力B＜C，故非金属性B＜C，最高氧化物对应的水化物酸性H₃BO₃＜H₂CO₃；
（4）NH₃分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，属于共价化合物；由于元素非金属性N＞P，氢化物还原性：NH₃＜PH₃，
故答案为：；共价；＜；
（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，既能与强酸反应又能与强碱反应为氢氧化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重大于化学用语与元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固．