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    某化工厂废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

     

    在下列试剂中沉淀效果最好的是(　　)

    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

     

    B

    【解析】分析上表中数据看出，Ag2S和PbS的Ksp数量级远小于其他难溶物的Ksp，故Ag2S作沉淀剂效果最好

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题13铁、铜及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

    方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是(　　)

    A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

    B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

    C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小

    D.实验室方案Ⅱ更便于实施

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(　　)

    A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C.Fe(OH)3 D.Fe2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：选择题

    科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2，下列有关说法正确的是（　　）

    A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

    B．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出

    C．放电时，Li＋从负极向正极移动

    D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：填空题

    常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

     

    回答下列问题：

    (1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________。

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________________________________________________________7

    (填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_____________________________________________________

    此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________________________________。

    (4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(M＋)－c(OH－)＝________mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

    B．c(H＋)＝ mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋ 、Cl－、CO32—

    C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

    D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

     

    实验编号

    c(HA)/mol·L－1

    c(NaOH)/mol·L－1

    混合后溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH＝a

    乙

    b

    0.2

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH<7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝c

     

    下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是(　　)

    A．甲中：若a＝7，则HA是强酸

    B．乙中：若b≠0.2，则c(A－)≠c(Na＋)

    C．丙中：若HA是弱酸，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D．丁中：若c＝9，则c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

    氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

    (ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1

    (ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1

    测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是(　　)

     

    A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小

    B．840 ℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大

    C．900 ℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动

    D．800 ℃左右时，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O

    C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O

    D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O

     

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