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    7．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为C，D为S，E为Na2O2．（写元素符号或化学式）
    （2）C与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，所得溶液显碱性．（填“酸性”，”中性“或“碱性”）

    分析 B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B为氧元素，C为钠元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为硫元素；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为碳元素，
    （1）依据推断写出化学式或元素符号即可；
    （2）钠与水反应生成氢氧化钠，属于碱，依据离子反应方程式书写方法书写即可．

    解答 解：因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B为氧元素，C为钠元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为硫元素；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为碳元素．
    （1）因A为碳，D为硫元素，E为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子形成的离子键和氧与氧之间形成的共价键，化学式为：Na2O2，
    故答案为：C；S；Na2O2；
    （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，单质与氧化物不能拆，故离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，由于氢氧化钠电离出氢氧根，故溶液呈碱性，
    故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；碱性．

    点评 本题主要考查的是元素的推断，涉及化学式的判断与书写、离子反应方程式的书写，溶液酸碱性得到判断，难度不大．

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