Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．将5.6克铁投入一定量的硝酸中，转移电子数为0.3N_A

B．0.5L0.5mol/L的NaNO₃溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×10²³

C．1.72g生石膏（CaSO₄?2H₂O） 转化为熟石膏（2CaSO₄?H₂O） 失去的结晶水数目为0.015N_A

D．1 mol冰中，氢键的数目是N_A

Answer 1

分析：A、铁与硝酸反应可以生成硝酸铁或硝酸亚铁或二者混合物，铁也可能不能完全反应．
B、硝酸钠是强电解质，完全电离，NaNO₃溶液中含有钠离子、硝酸根离子、氢离子、氢氧根离子、水分子．
C、根据n=

m

M

计算生石膏的物质的量，生石膏中结晶水的物质的量为生石膏的2倍；根据钙元素守恒可知熟石膏的物质的量为生石膏的

1

2

，熟石膏中结晶水的物质的量等于熟石膏的物质的量．据此计算判断．
D、冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接．根据均摊法计算．

解答：解：A、将5.6克铁的物质的量为0.1mol，若铁完全反应生成硝酸铁，转移电子数为0.3N_A，若铁完全反应生成硝酸亚铁，转移电子数为0.2N_A，若铁完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或二者混合物，转移电子数大于0.2N_A，小于0.3N_A，若铁有剩余，转移的电子数小于0.2N_A，故A错误；
B、硝酸钠是强电解质，完全电离，溶液中不存在硝酸钠，0.5L0.5mol/L的NaNO₃溶液中钠离子与硝酸根的物质的量之和为0.5mol，二者数目为0.5×6.02×10²³，NaNO₃溶液中含有钠离子、硝酸根离子、氢离子、氢氧根离子、水分子．溶液中粒子数目远远大于0.5×6.02×10²³，故B错误；
C、1.72g生石膏（CaSO₄?2H₂O）的物质的量为

1.72g

172g/mol

=0.01mol，含有结晶水的物质的量为0.02mol，根据钙元素守恒可知熟石膏（2CaSO₄?H₂O）的物质的量为0.005mol，含有的结晶水为0.005mol，所以失去的结晶水数目为（0.02mol-0.005mol）×N_Amol^-1=0.015N_A，故C正确；
D、冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以1mol冰中，氢键的数目是2N_A，故D错误．
故选：C．

点评：考查常用化学计量计算、过量计算、晶体结构、电解质溶液粒子等，难度中等，注意A可能发生的反应情况与D中冰的晶体结构．