Question

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^－1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是        (填“吸热”或“放热”)反应，引发该反应时    (填“需要”或“不需要”)加热，该反应的热效应的绝对值为            
(用含E₁、E₂的代数式表示)。
（2）已知反应：H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O(g)的热效应为为241.8 kJ·mol^－1，则其逆反应的活化能为_____kJ·mol^－1。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是                               。

Answer 1

（1）放热；需要，|E₁-E₂|；（2）409；（3）使用催化剂。

解析试题分析：（1）图中所示反应物能量关于生成物能量，故反应是放热反应，因为活化分子能量高于反应物，故引发该反应时需要加热，该反应的热效应的绝对值为|E₁-E₂|或|E₂-E₁|；
（2）已知反应：H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O(g)的热效应为为241.8 kJ·mol^－1，则其逆反应H₂O(g)＝H₂(g)＋1/2 O₂(g)的活化能为反应热的绝对值+正反应的活化能kJ·mol^－1。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，加入了催化剂，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快。
考点：活化分子理论图像解说。