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    17．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．
    （1）A元素的名称为碳，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
    （2）写出C单质的一种用途制作硅芯片或太阳能电池．
    （3）对B单质或化合物描述正确的是abd．
    a．常温、常压下单质难溶于水     b．B元素在化合物中的化合价可为-1或-2价
    c．单质分子中含有18个电子      d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸
    （4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    分析 A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体，常见气体有CO2、SO2，则可知A为C元素，B为O元素，D为S元素；A、C同主族，C与NaOH溶液反应可产生氢气，则C为Si；E的单质可与NaOH溶液反应，E的原子序数大于硫，则E为Cl，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体，常见气体有CO2、SO2，则可知A为C元素，B为O元素，D为S元素；A、C同主族，C与NaOH溶液反应可产生氢气，则C为Si；E的单质可与NaOH溶液反应，E的原子序数大于硫，则E为Cl．
    （1）由上述分析可知，A为碳，在周期表中位置为：第二周期IVA族，
    故答案为：碳；第二周期IVA族；
    （2）C为Si元素，可以制作硅芯片或太阳能电池，
    故答案为：制作硅芯片或太阳能电池；
    （3）a．常温、常压下氧气难溶于水，故a正确；
    b．O元素在化合物中的化合价可为-1或-2价，如水中O表现-2价，过氧化钠中O表现-1价，故b正确；
    c．单质分子为氧气或臭氧，氧气分子含有16个电子、臭氧分子含有24个电子，故c错误；
    d．氢气与氧气混合在一定条件下可能发生爆炸，故d正确，
    故选：abd；
    （4）C单质与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，E单质与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    点评 本题考查元素化合物推断，注意从使澄清石灰水变浑浊的气体入手进行推断，难度不大，侧重化学用语的考查．

    练习册系列答案
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    7．某有机化合物的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该有机化合物的分子式为C11H10O3
    B．该有机化合物能发生取代反应、加成反应和加聚反应
    C．1mol该有机化合物分别消耗Na、NaOH和NaHCO3的物质的量之比为2：2：1
    D．该有机化合物与  互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
    （1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
    【提出假设】
    假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化学式，下同）．
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的．
    【设计实验方案】
    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
    假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色．
    假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．
    （2）根据高中所学的知识判断，你认为假设2（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？否（填“行”或“否”）．
    （3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4•5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如图所示：
    请回答：
    （1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
    （2）溶液2中含有的金属阳离子是Fe2+；气体2的成分是CO2和H2．
    （3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
    （4）利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法．
    ①在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
    （5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液．
    （6）直接加热AlCl3•6H2O不能得到无水AlCl3•SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体．AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

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    12．某C、H、O化合物，其分子量不超过180，所含碳、氧质量比为3：1．该有机物4.5g与新配制的Cu（OH）2反应可得Cu2O 9.0g，求它的分子式．

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    9．有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（　　）
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    6．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
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    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量28的物质是（写结构简式）CH2=CH2．
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    ①写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．
    ②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-．
    ③如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出B转化为A的过程中涉及到的所有化学反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．
    [提出假设]
    （1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH=7（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的还原性．
    [实验探究]
    取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）．
    实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）
    探究①　（3）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照溶液PH=8（4）S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
    探究②向新制氯水（PH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅（5）Na2S2O3具有还原性
    [实验结论]
    （6）探究①：硫代硫酸钠水溶液呈碱性．
    （7）探究②：硫代硫酸钠具有还原性．
    [问题讨论]
    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由该方案不合理，因氯水过量，Ag+ 与Cl- 会生成AgCl沉淀．
    （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是取反应后的溶液少量，加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了，否则没被氧化．

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