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    16．下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（　　）
    A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．Fe2+→Fe3+D．Na2O2→O2

    分析 必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
    C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
    D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂、氧化剂反应的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

    ①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
    ②前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
    ③反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是加入0.8molNO2（用文字表达）；其平衡常数 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在四个失去标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液．为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，并两两混合反应，实验现象如下：
    ①A和B混合，产生无色气体；    ②C和B混合，产生白色沉淀
    ③A和D混合，产生白色沉淀；    ④D和B混合，无明显变化
    （1）由此推断各瓶所盛放的试剂为（用化学式回答）：
    AK2CO3，BHCl，CAgNO3，DCaCl2．
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    ①A和B混合：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
    ②C和B混合：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
    ③C和D混合：2AgNO3+CaCl2═2AgCl↓+Ca（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．
    （2）已知拆开1molH-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是HBr；若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列除去物质中的杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（　　）
    A．甲苯（苯酚）：氢氧化钠，蒸馏B．乙酸丁酯（乙酸）：碳酸钠，分液
    C．乙醇（苯酚）：氢氧化钠，分液D．乙醇（乙酸）：碱石灰，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体．
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面三角形．
    （4）F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu3N．（黑色球表示F原子）
    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料．其晶体中所含的化学键类型为共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4N}{V}$mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4-、NO3-
    B．溶有二氧化硫气体的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C．加入铝产生H2的溶液：Na+、K+、HCO3-、AlO2-
    D．常温下，水电离c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

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