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    12．生活中处处有化学，下列表述不正确的是）（　　）
    A．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
    B．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同
    C．BaSO4在医学上用作钡餐
    D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高

    分析 A．对环境不产生污染的垃圾可卫生掩埋、堆肥；
    B．二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙是制造玻璃的原料；
    C．硫酸钡难溶于盐酸；
    D．煤经处理变为气体燃料后，燃烧更加充分，能量利用率更高，可以减少有害和烟尘的排放．

    解答 解：A．对环境不产生污染的垃圾可卫生掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确；
    B．二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙是制造玻璃的原料，二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙能发生化学反应，故B错误；
    C．人体的胃液中含有盐酸，硫酸钡难溶于盐酸，所以BaSO4在医学上用作钡餐，故C正确；
    D．煤经处理变为气体燃料后，燃烧更加充分，提高了燃烧效率，能量利用率更高，可以减少有害和烟尘的排放，有利于“节能减排”，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了能源的利用与环境保护、玻璃的成分等生产生活中常见问题，难度不大，注意对基础知识的积累，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）；△H=-190KJ•mol-1
    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 8g，则V（O2）=0.002mol•L-1•min-1，计算此时化学平衡常数K1=100．
    （2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是正反应方向移动，因为此时的浓度商为44.4，小于平衡常数，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为=（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应．则（填＞、=、＜；左、右；增大、减小、不变）．
    ①达到平衡所需要的时间：t（A）＜t（B）
    ②平衡时，SO2的转化率：a（A）＜a （B）
    ③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．B中的化学平衡向左反应方向移动，A中的化学反应速率不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铜和镁的合金2.14g完全溶于稀硝酸，收集到标准状况下气体体积为0.896L（气体只有NO），向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成的固体经过滤、洗涤、干燥后称量质量为（　　）
    A．3.12gB．4.18gC．4.68gD．5.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．完成下列反应的离子方程式，是氧化还原反应的还要用双线桥标出电子转移的方向和数目．
    （1）向H2SO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，写出发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    （2）向澄清石灰水中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-
    （3）石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    （4）FeCl3溶液与Fe反应：
    （5）稀硫酸与Fe反应：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NH4HSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生的刺激性气味的气体是NH3
    B．
    用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应，为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
    C．取适量铁粉与一定量的稀硝酸恰好完全反应，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为3：1
    D．电解熔融氯化铝制备金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用Na2O2和H2O 反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B．用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    C．用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D．等体积、等浓度的Ba（OH）2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据图示内容填空
    （1）化合物A中含氧官能团的名称为醛基、羧基．
    （2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是CH2=C（CHO）COOH．
    （3）B生成D的反应方程式为HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH．
    （4）丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）可用于制造不饱和聚酯树脂，也可作食品的酸性调味剂．请设计以ClCH2CH=CHCH2Cl为原料，合成丁烯二酸的合成路线流程图．
    例：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；
    （2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（四氯化碳）为紫红色．
    （3）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰无水氯化钙浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化中，属于还原反应的是（　　）
    A．KMnO4→MnO2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．Cl-→Cl2

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