Question

此表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式

 

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（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为

 

杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是

 

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（3）元素④的第一离能

 

元素⑤（填“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为

 

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（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是

 

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（5）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为

 

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Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Mg、⑧为Cl、⑨为Cr、⑩为Cu，
（1）元素⑩为Cu，核外电子数为29，根据能量最低原理与洪特规则书写外围电子排布式；
（2）元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物为C₂H₄，根据C原子所成σ键与孤电子对确定杂化方式；
元素⑦与⑧形成的化合物，为活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物，属于离子化合物；
（3）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态；元素④与元素①形成的X分子为NH₃，为三角锥形；
（4）①与⑥形成化合物为HF，HF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）_n分子，
（5）过量的氨气通入含有硫酸铜溶液中，得到[Cu（NH₃）₄]²⁺．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Mg、⑧为Cl、⑨为Cr、⑩为Cu，
（1）元素⑩为Cu，核外电子数为29，根据能量最低原理与洪特规则，其外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，
故答案为：3d¹⁰4s¹；
（2）元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物为C₂H₄，分子中C原子成3个σ键、没有孤电子对，故C原子采取sp²；元素⑦与⑧形成的化合物为氯化镁，为活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物，属于离子晶体，
故答案为：sp²；离子晶体；
（3）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较高，故第一电离能N＞O元素④与元素①形成的X分子为NH₃，为三角锥形，
故答案为：＞；三角锥形；
（4）①与⑥形成化合物为HF，HF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）_n分子，故实验测得的相对分子质量一般高于理论值，
故答案为：HF分子之间存在氢键，形成缔合（HF）_n分子；
（5）过量的氨气通入含有硫酸铜溶液中，得到[Cu（NH₃）₄]²⁺，离子方程式为：4NH₃+Cu²⁺=[Cu（NH₃）₄]²⁺，
故答案为：4NH₃+Cu²⁺=[Cu（NH₃）₄]²⁺．

点评：本题考查元素周期表、核外电子排布、电离能、分子结构与性质、杂化轨道、配合物等，难度中等，注意氢键对物质性质的影响，掌握中学常见的配合物．