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    9．含镁离子和铝离子个数比为1：2的氯化镁和氯化铝两种溶液，若使溶液中的氯离子完全沉淀，用去相同浓度的硝酸银溶液的质量比为（　　）
    A．1：3B．1：2C．3：1D．3：2

    分析 设氯化镁和氯化铝的物质的量分别为xmol和ymol，则氯化镁中的氯离子的物质的量2xmol，氯化铝中的氯离子的物质的量为：3xmol，而镁离子和铝离子个数比为1：2，所以y=2x，消耗硝酸银的质量之比就等于氯离子的量之比，由此分析解答．

    解答 解：设氯化镁和氯化铝的物质的量分别为xmol和ymol，则氯化镁中的氯离子的物质的量2xmol，氯化铝中的氯离子的物质的量为：3ymol，则生成而镁离子和铝离子个数比为1：2，消耗硝酸银的质量之比就等于氯离子的量之比，用去相同浓度的硝酸银溶液的质量比为2x：3y，因y=2x，所以用去相同浓度的硝酸银溶液的质量比为2x：3y=y：3y=1：3，故选A．

    点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意利用假设法与守恒进行的计算，可以简化计算过程．

    练习册系列答案
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    19．二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋．海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源．
    （1）海水中质量分数最高的元素是氧，该元素的原子核外电子占据的轨道共有3个能级，有2个未成对电子．
    （2）水的沸点为100℃，氟化氢的沸点为19.5℃，水与氟化氢比较，稳定性较强的是HF．水的沸点比硫化氢高，其原因是水分子之间存在氢键．
    （3）提取碘是将海带灼烧成灰，溶于水过滤，滤液中通入氯气，反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，再用四氯化碳将生成的单质碘萃取（填写实验操作名称）出来，最后用蒸馏（填写实验操作名称）使碘和四氯化碳分离．
    （4）海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的最外层电子排布都可表示为ns2np5．

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    20．下列反应中符合图示能量变化的是（　　）
    A．电解Al2O3得到Al和O2B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．铝热反应D．灼热的炭与CO2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．铜B．氯化钠溶液C．酒精D．烧碱

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    4．将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
    （1）燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g？
    （2）求此有机物的分子式．
    （3）该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机物名称正确的是（　　）
    A．2-乙基戊烷B．1-甲基--3-乙基苯
    C．2，2-二甲基-4-己烯D．2-甲基-3-戊炔

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    1．工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是氧化剂B．SiO2发生氧化反应
    C．C表现出氧化性D．C被还原

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    18．关于氨的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氨具有还原性，可以被氧化为NO
    B．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
    C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
    D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色

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    19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的$\frac{1}{3}$，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：rW＞rZ＞rY
    B．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同
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