25℃.101 kPa条件下.反应2N2Q(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56．7 kJ·mol-1能自发进行的原因 A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．是熵增效应大于热效应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃、101 kPa条件下，反应2N₂Q（g）=4NO₂（g）+O₂（g） △H=+56．7 kJ·mol^-1能自发进行的原因（）

A．是吸热反应	B．是放热反应
C．是熵减小的反应	D．是熵增效应大于热效应

焓变小于0反应利于自发，该反应能够自发进行的原因只能是熵增大所导致。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：
aX(g)+3Y(g)

2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为

。
计算：① 10min内，Z的平均反应速率；
② a 的值；
③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；
④该条件下反应2Z(g)

aX(g)+3Y(g)的平衡常数。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

可逆反应：

根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂        （填“大”或“小”）；
（2）（a +b）比（c +d）       （填“大”或“小”）；
（3）温度t₁℃比t₂℃         （填“高”或“低”）；
（4）正反应为       反应（填“吸热”或“放热”）；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）≒cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。

下列判断正确的是（）

A．△H<0、△S>0	B．△H<0、△S<0
C．△H>0、△S>0	D．△H>0、△S<0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY₂(g)+Y₂(g)

2XY₃(g),

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
编号	XY₂	Y₂	XY₃	达平衡时体系能量的变化
①	2	1	0	放热0.25QkJ
②	1.2	0.6	0.8

下列叙述不正确的是
A．达到平衡时，①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
C．达到平衡时，两个容器中Y₂的物质的量浓度均为1.5 mol·L^-1
D．若容器①的其他条件不变，只增加1mol稀有气体，则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据

B．△H﹤0，△S﹥0的反应在低温时不能自发进行

C．需加热才能发生的反应一定是△H﹥0

D．CaCO₃（s）受热分解为CaO（s）和CO₂（g）反应的△S﹥0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用

A．氧炔焰

B．铝热剂