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    【题目】已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为

    A. Cr3＋B. [CrCl2(H2O)4]＋C. [CrCl(H2O)5]2＋D. [Cr(H2O)6]3＋

    【答案】C

    【解析】

    中心配离子中的配体在溶液中很难电离，已知0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，说明该配合物的外界有2个氯离子，则其内界只有一个氯离子，故答案为C

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    【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是

    A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子

    B. 气体A的化学式是CO

    C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

    D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

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    【题目】下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是(　　)

    A.Cl2B.O2

    C.SO2D.NH3

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    【题目】已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：

    现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应

    试回答下列问题：

    （1）X为____________________（填元素符号）；

    （2）上述转化中其中属于氧化反应的共有_______步（填数字）；M与NaOH溶液共热反应的所属类型是_______________ 反应。

    （3）M的结构简式为 ________________________________

    （4）写出下列反应的化学方程：

    E和银氨溶液反应的化学方程式：_______________________________________________

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    A. 漂白粉B. 碘水C. 双氧水D. 生石灰

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    【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：

    已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。

    （1）X的化学式为________。

    （2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________。

    （3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。

    （4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。

    A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S

    C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4

    （5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。

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    【题目】我国城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是

    A.NO2B.SO2C.CO2D.可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

    已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。

    （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是________。

    （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。

    （3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。

    （4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。

    （5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

    实验

    ⅰ

    ⅱ

    ⅲ

    ⅳ

    是否加入Fe2(SO4)3

    否

    否

    加入5g

    否

    是否加入H2SO4

    否

    加入1mL

    加入1mL

    加入1mL

    电极材料

    阴、阳极均为石墨

    阴、阳极均为石墨

    阴、阳极均为石墨

    阴极为石墨，阳极为铁

    Cr2O72-的去除率/%

    0.922

    12.7

    20.8

    57.3

    ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。

    ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

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    【题目】使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的物质的量之比为

    A. 1∶1 B. 2∶3 C. 8∶9 D. 4∶3

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